Question

【題目】（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是： 。

②反應II的離子方程式為 。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為 它能凈水的原因是 。

④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調整 時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是： 。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。

濕法	強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物

（3）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩定， 放電時間長等優點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質，用惰性電極設計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式： 。

Answer 1

【答案】（1）①減少高鐵酸鉀的溶解損失(2分)

②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)

③高鐵酸鉀（K2FeO4）有強氧化性 (1分)高鐵酸鉀的還原產物水解產生的Fe（OH）3膠體，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起凈水作用 (1分) ④3 (2分)

（2）①增大K＋濃度，促進K2FeO4晶體析出(1分) ②小 (1分)

（3）3：1 (2分)（4）2FeO42－+6e－+8SO32Fe3＋+8SO42-(2分)

【解析】試題分析：(14分)

（1）①為防止K2FeO4的溶解，可用異丙醇洗滌，所以答案是減少高鐵酸鉀的溶解損失。

②ClO－在堿性條件下可將Fe3＋氧化為FeO42－，據題目信息和氧化還原反應中化合價發生變化確定找出反應物：Fe3＋、ClO－，生成物：FeO42－、Cl－，根據電子得失守恒和質量守恒來配平，反應II的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

③ 高鐵酸鉀（K2FeO4）在水中能消毒殺菌是因為有強氧化性，凈水的原因是高鐵酸鉀的還原產物水解產生的Fe(OH)3膠體，有吸附性，使水澄清起凈水作用。

④Ksp ＝c(Fe3＋)·c3(OH－)= 4.0×10-38，所以＝，c(OH－)＝1.0×10-11，c(H＋)＝1.0×10-3，pH= 3；

（2）①加入飽和KOH溶液的目的是增大K＋濃度，促進K2FeO4晶體析出；

②溶解度小的沉淀先析出來，所以高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉；

（3）干法制備K2FeO4的反應的方程式為：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，N元素化合價降低，是氧化劑，鐵的化合價降低，是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3﹕1，

（4）高鐵酸鉀得電子，做氧化劑，所以在正極反應的是FeO42－，電極反應式：2FeO42－+6e－+8SO32Fe3＋+8SO42-。