Question

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關敘述錯誤的是

A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據b點信息，可知pH=5時， =0，即=1。所以Ka(CH3COOH)= =c(H+)=10-5，故A正確。B、根據a點信息可知，pH=4，c(H+)＞c(OH-)， ，則c(F-)=c(HF)；根據電荷守恒c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(F-)＞c(Na+)，所以c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正確。C、根據a點信息可知，Ka(HF)= c(H+)=10-4＞Ka(CH3COOH)；越弱越水解，所以同濃度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度較大，pH較大，故C正確。D、根據Ka(CH3COOH)= 可知， ===10，故D錯誤。故選D。