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下列說法錯誤的是（）。

A．原子半徑：F＜Mg＜K	B．穩定性：PH₃＞H₂S＞NH₃
C．酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄	D．堿性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜KOH

非金屬性越強，相應氫化物的穩定性越強，B中非金屬性是N＞S＞P，所以選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某教師在上《元素周期表》復習課時，組織了一個“介紹自己”的活動：
我們班級中共有44位同學，分為8個小組（學生座位如圖所示，數字表示座位號），按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族，從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學對應一種元素，請在下列問題中符合要求的同學向大家介紹自己。

左

講　臺

右

　請你一起思考并回答下列問題：
（1）第三周期IVA族的元素對應座位號是　　　　，原子結構示意圖為　　　　。
（2）座位號為22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。
（3）比較座位號為18、19對應的元素的非金屬性強弱，請用離子方程式表示　　　　。
（4）課堂中有學生提出，這樣的安排會導致他們沒有對應的元素，則學生對應的座位號是　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

周期表前四周期元素中，原子基態時具有1個未成對電子的元素共有多少種

A．7

B．10

C．11

D．12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 12分)A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數為次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。請回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C、D的元素符號     、     、      、     。
（2）D元素位于元素周期表      周期       族，寫出實驗室制取D單質的化學方程式                             。
（3）A、D兩種單質形成的化合物存在           （填“共價鍵”或“離子鍵”），C、D兩種單質形成的化合物存在           （填“共價鍵”或“離子鍵”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的說法正確的是（）

A．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質子數相同，互稱同位素

B．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質量數不同，屬于兩種元素

C．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質子數相同，是同一種核素

D．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質子數相同，中子數不同，互稱同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質。常溫下，A、B、C、D為氣體，且D+H₂O→C+E。
請回答下列問題：
⑴元素R在元素周期表中的位置為_________    ____； B分子的電子式為__________。
⑵已知氣體D與NaOH溶液1:1恰好完全反應，生成R的兩種含氧酸鹽，所得溶液中各離子濃度大小關系                                            。
⑶將22.4L某R的氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變為11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氧化物的化學式可能為           。（填序號）
①、RO₂    ②、R₂O₃    ③、RO    ④、R₂O
⑷科學家制備的另一種化合物，與A的組成元素相同，具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。該化合物可由次氯酸鈉溶液和A反應得到，寫出該反應的化學方程式              。
⑸M為E的鈉鹽，一定條件下可發生如下反應：

①設計實驗方案，鑒定常見物質N 。
②此外,科學家還制備了另一種鈉鹽X，其與P的組成元素完全相同，X中的陰離子與P中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數均相同），但X中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，鈉鹽X的陰離子與水反應生成過氧化氫的離子方程式為。

25℃平衡體系（苯、水、HA）	平衡常數	焓變	起始總濃度
在水中，HAH^＋＋A^－	K₁	△H₁	3.0×10^－³ mol·L^－¹
在苯中，2HA(HA)₂	K₂	△H₂	4.0×10^－³ mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HF、H₂O、CH₄、SiH₄四種氣態氫化物的熱穩定性強弱順序正確的是
A CH₄＜H₂O＜HF＜SiH₄ B SiH₄＜CH₄＜H₂O＜HF
C SiH₄＜HF＜CH₄＜H₂OD H₂O＜CH₄＜HF＜SiH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
(1)O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是_______________。
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的結構式為

每個COCl₂分子內含有個δ鍵，個π鍵。其中心原子采取雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發生分解反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是_______________。
(3)CaTiO₃晶體中(晶胞結構如圖所示)，Ti⁴^＋的氧配位數為________；晶體中，若將Ti⁴^＋置于立方體的體心，Ca²^＋置于立方體的頂點，則O²^－處于立方體的______；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砷為第4周期第ⅤA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質

A．AsH₃比NH₃穩定	B．可以存在-3、+5等多種化合價
C．As₂O₅對應水化物的酸性比H₃PO₄弱	D．磷的非金屬性比砷強

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