Question

( 8分)將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發生如下反應 3A＋B2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：

T₀對應的反應速率V_正和V_逆的關系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反應的正反應為______熱反應；
(3) X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是______________；
(4) 溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是________________________；
(5) 若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為_______；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為__________。

Answer 1

（1）V_正＝Ｖ_逆 （1分）  （2）放熱反應；（1分）  （3）Y＞X；（1分）
（4）反應未達到平衡，反應仍在向正反應方向進行，故C%的逐漸增大。（1分）
（5）1.8mol；（2分）0.06mol/L·min（2分）

由圖可知，曲線上的最高點為化學反應所能達到的最大限度即達到平衡狀態。所以（1）T₀對應的反應速率V_正和V_逆的關系是V_正＝Ｖ_逆
（2）當可逆反應達到平衡后即T₀時，再升高溫度C%是減小的，說明該反應的正反應為放熱反應；
（3）化學反應速率隨溫度的升高而增大，固X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是Y＞X
（4）溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是，此時反應未達到平衡狀態，此時V_正＞Ｖ_逆，反應向正反應方向進行。
（5）設在反應過程中B的物質的量變化為x;
根據化學反應方程式3A ＋  B2C
起始物質的量       3mol   3mol    0
變化物質的量       3x       x      2x
反應后物質的量     3-3x    3-x      2x
即可得：；
所以求得正確答案。