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足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質是（）　　

A．NaOH固體

B．CH₃COONa固體

C．NaCl晶體

D．Na₂CO₃固體

A 不可以，加NaOH固體，會消耗鹽酸，使生成氫氣的總量減小
B 可以，加CH₃COONa固體，會得到CH₃COOH，溶液中C(H⁺)減小，反應速率，氫氣的總量不變
C 不可以，加NaCl晶體，對反應無影響
D 不可以，加Na₂CO₃固體，會消耗鹽酸，生成二氧化碳，使生成氫氣的總量減小。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過下圖實驗裝置測定反應中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線，在該實驗過程中發現錐形瓶溫度升高。請分析討論以下問題。

（1）在O ~ t₁、t₁ ~ t₂、t₂ ~ t₃各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是，可能的原因是；收集到的氣體最多的是時間段。
（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有；

A．蒸餾水

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．通入HCl

（3）在t₄后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是（）

A．20mL 3mol/L X 的溶液	B．20mL 2mol/L X 的溶液
C．10ml 4mol/L X 的溶液	D．10mL 2mol/L X 的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.在容積為2 L的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），
經過5分鐘達到平衡，此時，各物質的變化為：A減少了a mol·L^-1， B的平均反應速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，這時，若增加系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（）

A．3∶1∶2∶2

B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1

D．1∶1∶1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣，反應速率最大的是

A．冬天，5%H₂O₂溶液分解	B．冬天，MnO₂與5%H₂O₂溶液混合
C．夏天，5%H₂O₂溶液分解	D．夏天，MnO₂與5%H₂O₂溶液混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃時發生如下反應：

(1)在0-60s這段時間內，以N₂O₄表示的平均反應速率為        mol·L^-1·s^-1
(2)上述反應的平衡常數表達式為             ，升高溫度K值          (填“增大"、“減小”或“不變”)
(3)反應進行到100s時，若有一項條件發生變化，變化的條件不可能是           (填選項序號)。

A．降低溫度

B．通人氦氣使其壓強增大

C．又往容器中充入N₂O₄

D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

( 8分)將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發生如下反應 3A＋B

2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：

T₀對應的反應速率V_正和V_逆的關系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反應的正反應為______熱反應；
(3) X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是______________；
(4) 溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是________________________；
(5) 若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為_______；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應2A

B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L^－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號	時間溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應在10 min～20 min時間內平均速率為________mol·L^－1·min^－1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁，且c₃________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO₂和3．25molH₂在一定條件下發生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）＝___________

②下列措施中一定不能使CO₂的轉化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO₂

B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入lmol氦氣

D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積
F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃

＋H^＋的電離平衡常數K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。
（3）標準狀況下，將4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L
的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
_______________。
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發生的電極反應式為____________。

（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為____________。

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