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(10分)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2min末,收集到1.12L(標準狀況)氫氣,在此之后,又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解,則:
(1)在前2min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是____________
(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______________
(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為________________。

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

( 8分)將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A＋B

2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

T₀對應(yīng)的反應(yīng)速率V_正和V_逆的關(guān)系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)；
(3) X、Y兩點A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______________；
(4) 溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是________________________；
(5) 若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_______；若Y點時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·泰州模擬)某化學反應(yīng)2A

B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L^－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號	時間溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實驗1中，反應(yīng)在10 min～20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·L^－1·min^－1。
(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________mol·L^－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃________v₁，且c₃________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)

3C(g)，在溫度一定下由A（g）和B（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是
A. A（g）的消耗速率與c（g）的生成速率比為2:3
B. 由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，所以增大壓強正、逆反應(yīng)速率不變
C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，充入一定量的A時，v_正(A)增大的同時v_逆(C)也增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是

A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液	B．適當增大硫酸的濃度
C．對反應(yīng)溶液進行加熱	D．增大外界壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)A（g）

2B（g）+C（g），若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.02mol·L^－1，需要反應(yīng)的時間是

A．等于20s

B．等于12s

C．大于20s

D．小于12s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂的速率的是

A．改用0.1mol/L的稀鹽酸	B．加入催化劑
C．改用4mol/L的稀鹽酸	D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3L密閉容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反應(yīng)生成SO₃氣體，當進行到6min時，測得n(SO₂)=0.4mol，若反應(yīng)只進行到3min時，容器內(nèi)n(SO₂)為

A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在80℃時，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄

2NO₂（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之間，用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為               。
（2）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                。
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）               。
①增大N₂O₄的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO₂
③使用高效催化劑               ④升高溫度
（4）反應(yīng)進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）反應(yīng)進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄氣體，則達到新平

衡后N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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