【題目】某實驗小組模擬光合作用，采用電解CO2和H2O的方法制備CH3CH2OH和O2裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鉑極為陽極，發生氧化反應
B. 電解過程中，H+由交換膜左側向右側遷移
C. 陰極的電極反應式為2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2O
D. 電路上轉移2mol電子時鉑極產生11.2LO2（標準狀況）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環境的污染有重要意義。
(1)升高溫度，絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程分兩步：
I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
請回答下列問題：
①反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=___________，升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是反應Ⅱ，反應I的活化能E1與反應Ⅱ的活化能E2的大小關系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由實驗數據得到v2正~c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為___________(填字母)。
(2)通過圖所示裝置，可將汽車尾氣中的NO、NO2轉化為重要的化工原料HNO3，其中A、B為多孔惰性電極。該裝置的負極是__________ (填“A”或“B”)，B電極的電極反應式為__________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1L溶液甲，溶液乙為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的順序為__________(已知HNO2的電離常數Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的電離常數Kα=1.7×10－5mol/L)�？墒谷芤杭缀腿芤阂业�pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加適量水 b.向溶液甲中加適量NaOH
c.向溶液乙中加適量水 d.向溶液乙中加適量NaOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是( )
A. 點a的正反應速率比點b的大
B. 點c處反應達到平衡
C. 點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D. 其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，充入時體積如圖所示，若將裝置右邊H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復至原溫度后，活塞右滑最終停在容器的正中央，則原來H2、O2的體積比最接近于( )
①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近，科學家開發出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產原理是:Na2O+2CO
Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是
A. 該生產石墨烯的反應屬于氧化還原反應
B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體
C. Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽
D. 自然界中碳元素有游離態和化合態兩種存在形式
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酯W是一種療效明顯的血管擴張劑，一種合成流程如下：
回答下列問題
（1）E中含碳官能團的名稱是_______；C的名稱是_____。
（2）A→B反應條件和試劑是___________；C→D的反應類型是___________。
（3）寫出W的結構簡式：___________。能測定H分子中所含化學鍵和官能團種類的儀器名稱是____________。
（4）寫出F→G的化學方程式：__________。
（5）R是E的同分異構體R同時具備下列條件的結構有______種
①遇氯化鐵溶液發生顯色反應； ②能發生水解反應和銀鏡反應，其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結構簡式為___________。
（6）以乙醛為原料合成環酯
，設計合成路線（其他試劑自選）：______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一未知濃度的NaOH溶液，某興趣小組打算用已知濃度的稀硫酸來確定該NaOH溶液的濃度，現進行如下實驗，請按要求完成題中填空。
步驟一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4標準溶液
相關操作：①計算；②量取；③稀釋、冷卻；④轉移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。
（1）現用98%的濃硫酸（密度約為1.8g/cm3）來配制，需用量筒量取濃硫酸的體積為_____。
（2）實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。
（3）下列操作中會引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。（填字母）
A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數
B．從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內壁并把洗滌液轉入容量瓶中
C．稀釋濃硫酸時有少量液體濺出
D．濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉移到容量瓶中
E．容量瓶中殘留少量水即用來配溶液
F．定容搖勻后，發現液面低于刻度線
（4）簡述上述配溶液時步驟⑤定容時的操作______________________________________。
步驟二：滴定
相關操作：取20.00mL待測NaOH溶液，向其中滴加步驟一配制的1.00mol/L H2SO4標準溶液，通過某種手段確定恰好完全反應時消耗H2SO4標準溶液15.00mL。
（5）通過實驗確定該待測NaOH溶液的濃度為_____________（結果保留兩位小數）。
（6）若因為操作不當造成步驟一配制的H2SO4標準溶液濃度偏大，但正常進行步驟二的操作，則導致測得的NaOH溶液的濃度比實際_______。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去）。已知A、B均為由相同的兩種元素組成的無色液體，C、E、G、I均為無色氣體，其中C為單質，E為最簡單的烴，G能使澄清石灰水變渾濁，I能使品紅褪色；D、E均由兩種元素組成，D的摩爾質量為144g·mol－1，H中兩種元素質量比為7∶8，F是白色膠狀沉淀，J是紅棕色固體。
（1）G的電子式為_____。
（2）H的化學式為_____。
（3）寫出反應①的化學方程式：______。
（4）寫出反應②的離子方程式：______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。下列說法正確的是
A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強堿性物質
B. b 室發生主要反應： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑
C. c室發生的反應為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+
D. 裝置中產生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
