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如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1 mol·L^-1，工作一段時間后，測得導線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是

A．右邊電極上生成物質的物質的量：①＝②

B．相同狀態下電極上產生氣體的體積：①＝②

C．溶液的pH變化：①減小，②增大

D．電極反應式①中陰極Cu²^＋＋2e^-＝Cu：②中負極：Zn-2e^-＝Zn²^＋

①是電解池，右側電極是陰極，銅離子放電生成銅。②是原電池，銅電極是正極，氫離子放電生成氫氣。根據電子的都是守恒可知，A正確。①中生成的是氧氣，②中產生的是氫氣，氫氣的體積是氧氣的2倍，B不正確。CD都是正確的，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一組鎳氫電池能使一臺試運行的混合動力公交車兩年內跑10萬公里。大功率鎳氫動力電池及
其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車重點專項中的一項重要課題。我國鎳氫電池生產技
術居世界先進水平。常見的鎳氫電池的某極是鎳氫合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合價均為0 )，
電池反應通常表示為：

下列說法正確的是

A．放電時儲氫合金作正極	B．充電時儲氫合金作陽極
C．充電時陽極周圍c(OH^-)增大	D．放電時負極反應是LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎．少年時代，他就對化學產生了濃厚的興趣。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲具有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項。下列說法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將水庫中的水閘(鋼板)連接一塊鋅塊，可防止水閘被腐蝕

C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕

D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發生：Fe－3e^－===Fe³^＋，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛有含酚酞的NaCl飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），若斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發生偏轉。下列說法不正確的是

A．接通S₁時，C(Ⅰ)的電極名稱為陰極

B．接通S₁時，直流電源的右邊為正極

C．接通S₂時，C(Ⅰ)電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

D．若將原來的電解質溶液換成含酚酞的MgCl₂溶液，接通S₁后現象相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池的總反應為：

市場上一種手提應急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，改善了電池的性能。下列說法不正確的是

A．放電時，電子由Pb通過外電路轉移到PbO₂

B．充電時陰極反應：PbSO₄+2e^?=Pb(s)+SO₄^2?(aq)

C．充電時，電源的正極接鉛蓄電池標“?”的一極

D．“無液干粉”鉛蓄電池中的電解質溶液不易發生泄漏

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

出現于20世紀50年代的鎳(Ni)鎘(Cd)電池是一種可充電堿性電池，至今仍占有很大的市場份額，但由于鎘是致癌物質，故鎳鎘電池有逐漸被其它可充電電池取代的趨勢。鎳鎘電池以氫氧化鉀為電解質溶液，電池在充、放電時的工作原理為：
Cd(s) + 2 NiOOH(s)＋2 H₂O(l)

Cd(OH)₂(s) ＋ 2 Ni(OH)₂(s)
下列關于鎳電池的說法錯誤的是

A．電池工作時的負極反應是：Cd(s) - 2e^－＋2OH^－(aq)＝Cd(OH)₂(s)

B．充電時的陽極反應是：Ni(OH)₂(s) - e^－＋OH^－(aq)＝NiOOH(s)＋H₂O(l)

C．放電時每轉移1mol電子，正極有1 mol NiOOH被還原

D．電池工作時，負極區pH增大，正極區pH減小，但整個電池的pH基本保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗現象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

C．電解氯化銅溶液一定時間后，負極相連的石墨棒表面附著一層銅

D．把鐵片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；
③能自發進行的氧化還原反應，都可以設計原電池的裝置
④鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
⑤可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：
Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓
⑥實驗室中用稀HNO₃溶液與Cu反應制取NO氣體反應很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應加快

A．②④⑤

B．①③⑥

C．①③④

D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質；Y在常溫下為液態，E的相對分子質量比D大16，它們存在如下轉化關系（反應條件及部分產物已略去）：

請回答下列問題：
（1）B的化學式為；F與Cu反應的離子方程式為_________；
（2）C可與過量的Cl₂反應生成HCl和物質A，A可發生水解反應生成NH₃和HClO，則C與過量Cl₂反應的化學方程式為，反應中的還原劑為；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2D(g) + 2CO(g)

N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示。
①該反應的化學平衡常數為 K =      ；
②若保持溫度不變，20 min 時再向容器中充入CO、N₂
各0.8 mol，平衡將    移動（填“向左”、“向右”或“不”）
③20 min時，若改變反應條件，導致CO濃度發生如圖
所示的變化，則改變的條件可能是        （填序號）；

a．縮小容器體積　 b．增加CO₂的量　
c．升高溫度　 d．加入催化劑

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