Question

【題目】常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點代表Fe(OH)3的飽和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

D.在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.a點c（Fe3+）遠小于相同pH的飽和溶液中c（Fe3+），溶液中大都以Fe3+形式存在，所以a點表示Fe3+沒有沉淀，故A錯誤；

B.金屬的Ksp=c（Mn+）cn（OH-），Cu2+在pH=7左右完全沉淀，Fe2+在pH=9左右才完全沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，故B正確；

C.根據圖表可知，Cu2+、Mg2+、Fe2+三種離子，鎂離子完全沉淀對應的pH=11左右，是三個粒子中最大的，Ksp[Mg(OH)2]最大，即鎂離子最難沉淀，Cu2+在pH=7左右完全沉淀，是三個粒子中最小的，所以Cu2+最先沉淀，故C錯誤；

D.Cu2+在pH=7左右完全沉淀，所以在pH=7時，Cu2+主要以Cu(OH)2形式存在，故D錯誤。

故選B。