Question

【題目】請根據所學知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，反應H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。

（3）已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應生成1 mol可溶正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________

（4）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式為______________________。

（5）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。

①D是______________________ （填離子符號）。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為______________________ （用離子符號表示）。

Answer 1

【答案】

（1）=；（2）＞；（3）ΔH=+45.2 kJmol-1；

（4）H2S（g）＋2O2（g）=SO42-（aq）＋H＋（aq） ΔH=－806.39 kJmol-1

（5）①ClO4-；②3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol；

【解析】

試題分析：

（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同。

（2）氫氣分子生成氫原子要破壞化學鍵，需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量。

（3）常溫下，0.01molL-1 MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿：MOH（aq）+H＋（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=－12.1 kJmol-1①，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=－57.3 kJmol-1②，根據蓋斯定律，由①－②得：MOH（aq）M+（aq）+OH-（aq）△H=（-12.1+57.3）kJmol-1=+45.2 kJmol-1。

（4）由兩步反應的能量變化示意可以看出，H2S先被氧化為S（s）釋放能量，H2S（g）+0.5O2（g）===S（s）+H2O（g） ΔH =－221.19 kJ·mol－1，然后S再被進一步氧化為 SO42-（aq）釋放能量：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）===SO42-（aq）+ 2H+（aq） ΔH =－585.20 kJ·mol－1，根據蓋斯定律，將兩個熱方程式相加可得1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學方程式，即：H2S（g）＋2O2（g）=SO42-（aq）＋H＋（aq） ΔH=－806.39 kJmol-1

（5）①根據圖象知，D中Cl元素化合價為+7價，所以ClOx-中x為4，則D為ClO4-；②B→A+C，根據轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol。