【題目】下列各實驗中需用濃鹽酸而不宜用稀鹽酸，請寫出反應的化學方程式并闡明理由。
(1)配制SnCl2溶液時，將SnCl2(s)溶于濃鹽酸后再加水稀釋______。
(2)加熱MnO2與濃鹽酸的混合物制取氯氣______。
(3)需用濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水才能溶解金(生成HAuCl4)______。
【答案】Sn2++4Cl-=SnCl42-，濃鹽酸作用是形成SnCl42-，可以防止Sn(OH)Cl的形成，抑制SnCl2水解 MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸有利于提高二氧化錳的氧化性，同時提高HCl的還原性，使反應正向進行 有利于增強Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性，有利于反應正向進行
【解析】
(1)將SnCl2(s)溶于濃鹽酸后再加水稀釋，抑制水解；
(2)稀鹽酸和二氧化錳不能反應生成氯氣；
(3)王水的氧化性大于硝酸的氧化性；濃鹽酸能提高金的還原性和濃硝酸的氧化性。
(1) SnCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中Sn2+會發生水解反應使溶液變渾濁，由于該鹽水解會產生鹽酸，所以配制SnCl2溶液時，將SnCl2(s)溶于濃鹽酸后再加水稀釋，Sn2++4Cl-=SnCl42-，濃鹽酸作用是形成SnCl42-，可以防止Sn(OH)Cl的形成，抑制SnCl2水解；
(2)濃鹽酸和二氧化錳反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，鹽酸濃度越大，還原性就越強，越溶液與二氧化錳發生反應，使反應正向進行，因而可產生更多的氯氣；
(3)王水的氧化性大于硝酸的氧化性，則用濃HCl溶液配制王水才能溶解金單質，反應方程式為：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，在反應中濃鹽酸作用：有利于增強Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性，有利于反應正向進行。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 ______________。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，可用________溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學方程式表示)____________________。
(3)工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化學式),長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_______(用字母代號填)。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. b電極應該接電源的負極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉化關系，
請按要求填空：
（1）實驗室中金屬鈉通常保存在_______中，一小塊金屬鈉投入水中反應的化學方程式是________________。
（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有關反應的化學方程式為_____________________________，_________________________________。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是___________________________。
請寫出氯氣與水反應的化學方程式_______________________________。
（4）工業上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，其化學方程式為_____________________________________。
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【題目】下列實驗方案不可行或結論不正確的是
A. 用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH
B. 通過觀察如圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕
C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸
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【題目】實驗室由間苯二酚合成2-硝基-1，3-苯二酚的原理如下：
已知：
物質 | 間苯二酚 | 2-硝基-1，3-苯二酚 |
熔點 | 109～112℃ | 84.85℃ |
沸點 | 276.5℃ | 234℃ |
溶解性 | 易溶于水 | 微溶于水 |
相對分子質量 | 110 | 155 |
實驗藥品：間苯二酚、濃硫酸(98%)、混合酸(由濃硝酸和濃硫酸按2：3的體積比混合而成)、尿素等。
實驗步驟：
Ⅰ.稱取2.7g間苯二酚粉末，放入100mL錐形瓶中，再加入13mL濃硫酸，同時充分攪拌，反應放熱，立即生成白色磺化物。
Ⅱ.當反應物冷卻后，用滴管滴加預先用冰水浴冷卻好的混合酸，同時進行攪拌，并使反應溫度不超過30℃．將生成的黃色粘稠狀液體在室溫下放置15min，再用7.5mL帶有碎冰的冷水稀釋，保持溫度在50℃以下，得到紅褐色的稠狀液體。
Ⅲ.將反應液轉移至250mL燒瓶中(如右下圖所示，夾持和加熱裝置均已略去)，再加入0.1g尿素，進行蒸餾，蒸餾液通過抽濾，洗滌干燥后，可得到橘紅色片狀晶體粗品。
試回答下列問題：
(1)進行產物蒸餾時，冷卻水應從______(填“a”或“b”)口進入。
(2)實驗過程中，溫度控制在較低溫度下進行的原因可能是：______。
(3)實驗過程中配制混酸的正確操作是：______。
(4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反應而被除去。其中反應之一的化學方程式為：2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成1.12LCO2(標準狀況下)時，則轉移的電子數為______。
(5)對粗品進行(方法)可提高產品純度。若干燥后稱量所得產品的質量為 2.1g，則其產率為______(保留兩位小數)。
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【題目】碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關，試回答下列有關問題：
（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________（填序號）。
A．
B．
C．c(H+)c(OH-) D．
（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=2×10-5）
（3）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。
①B電極的反應式為_______________________。
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為_________(標準狀況)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，3.36LCCl4中含有，7.5NA個原子
B. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數約為1.204×1024
C. CO2和標準狀況下11.2LHCl具有相同的原子數
D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的數目為0.1NA
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【題目】如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體 X 的分子式。
在注射器A中裝有240mL氣體 X 慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃 管B，使之完全反應，得到下面的實驗結果：
實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題：
（1）X氣體是由______(填元素符號)元素組成的。
（2）若240mLX氣體完全反應后，收集到的氮氣質量是0.28g。根據實驗時溫度和壓強計算 1molX氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質量是______。
（3）通過計算確定X的分子式為________。
（4）寫出B中發生反應的化學方程式__________。(X在該條件下不發生分解反應)
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