Question

【題目】下列實驗方案不可行或結論不正確的是

A. 用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH

B. 通過觀察如圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕

C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題A．Na2CO3是強堿弱酸鹽，在水溶液中，CO32-發生水解反應消耗水電離產生的H+，促進了水的電離，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，但是若用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH，對溶液起稀釋作用，錯誤； B．在具支試管中放有一枚用食鹽水浸泡的鐵釘，由于鐵中含有雜質碳元素，所以就構成了原電池，若發生的是吸氧腐蝕，由于消耗氧氣，是試管中氣體的壓強減小，右邊小試管中的水在大氣壓強的作用下回沿著導氣管向上移動一段距離，形成一段水珠，因此可通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕，正確；C．Mg(OH)2在水中難溶，也存在一定的溶解度，當向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀，說明Qc=c(Fe3+)·c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3)，故可以說明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2，難溶的向更難溶的轉化，正確；D．同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中的氫離子的物質的量相等，若加入足量鎂粉，二者都發生反應產生氫氣，哪種酸電離程度小，則溶液最終電離產生的氫離子的物質的量就越多。反應產生的氫氣的體積就越大，所以通過完全反應后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸<鹽酸，正確。