【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，3.36LCCl4中含有，7.5NA個原子
B. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數約為1.204×1024
C. CO2和標準狀況下11.2LHCl具有相同的原子數
D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的數目為0.1NA
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【題目】鎮痛藥物J的合成方法如下：
已知：
(1)B的名稱為_________________；F的結構簡式為_______________。
(2)C中含氧官能團名稱為_______________；②的反應類型為____________反應。
(3)③的化學方程式為_______________________________ 。
(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有________種。
A．遇FeCl3顯紫色 B．苯環上有三個取代基
(5)
是一種重要的化工中間體。以環已醇(
)和乙醇為起始原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出
的合成路線____________________。(已知：RCH=CHR’
RCOOH+R’COOH，R、R'為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)
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【題目】下列各實驗中需用濃鹽酸而不宜用稀鹽酸，請寫出反應的化學方程式并闡明理由。
(1)配制SnCl2溶液時，將SnCl2(s)溶于濃鹽酸后再加水稀釋______。
(2)加熱MnO2與濃鹽酸的混合物制取氯氣______。
(3)需用濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水才能溶解金(生成HAuCl4)______。
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【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用，根據題意回答下列問題：
I工業上制備Na2S的反應原理如下
①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) △H1=+1011.0kJ·mol－1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=－393.5kJ·mol－1
③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=－221.0kJ·mol－1
④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4
（1）△H4=___________ kJ·mol－1。
（2）反應④能自發進行的條件是___________。
（3）工業上制備Na2S不用反應①，而用反應④的理由是_____________________________。
Ⅱ.在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質的量的NO和CO發生反應：2NO(g)+2C0(g) 
2CO2(g)+N2(B) △H=－748kJ/mo1。用氣體傳感器測得不同時間NO的濃度如下：
時間（s） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | …… |
C(NO)/mol/L | 0.100 | 0.050 | 0.025 | 0.010 | 0.010 | …… |
（1）計算此溫度下該反應的K=______________________。
（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是___________(填序號)。
A.選用更有效的催化劑
B.降低反應體系的溫度
C.充入氬氣使容器內壓強增大
D.充入CO使容器內壓強增大
Ⅲ.工業上常用臭氧處理含NO2－的廢水。
（1）O3氧化NO2－可產生NO3－和O2，反應中每生成1mol的O2轉移___________mol電子。
（2）O3可由電解稀硝酸制得，原理如圖。圖中陰極為___________(填“A”或“B”)，陽極(惰性電極)的電極反應式為____________________________________________。
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【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：
已知：濃硫酸不與PbO2反應，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作
D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數為7.5×10－4
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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先 將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是（ ）
A. 試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液
B. ①②③的操作均為過濾
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. Y和Z中都含有BaSO4
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【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結果偏高，其原因可能是________(填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.所配的標準NaOH溶液物質的量濃度偏大
（2）判斷滴定終點的現象是_____________________________________。
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。
（4）根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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