Question

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是(　　)

A. 丙與戊的原子序數相差25

B. 氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊

C. 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

Answer 1

【答案】D

【解析】根據“己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性”，可知己為S元素，結合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數”，說明甲為Mg、乙為Ca。A、丙(5B)與戊(33As) 的原子序數相差28，選項A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越強，因非金屬性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，則有穩定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，選項B錯誤；C、常溫下，鎂與水反應很緩慢，鈣能與水劇烈反應，選項C錯誤；D、丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可用于制造光導纖維，選項D正確。答案選D。