【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL，下列敘述不正確的是（ ）
A.某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。則燒杯的實際質量為27.4 g
B.要完成本實驗該同學應稱出10.0g NaOH
C.氫氧化鈉固體溶解后必須恢復至室溫再進行轉移
D.容量瓶使用前需洗滌、并保持干燥
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【題目】（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼續滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)；
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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【題目】請按要求回答下列問題：
(1)胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是不溶物氫氧化鋁。其治療原理是(用離子方程式表示)_______。
(2)工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應的化學方程式是_______。
(3)反應2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2。
①該反應的還原劑是________（填化學式）。
②在該反應方程式中用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。________
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
③若反應中轉移了3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_______L。
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【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空(設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
(1)標準狀況下，0.2 mol氨氣的體積是__________， 其中含有的NH3分子數是__________，
(2) 20℃時，飽和KCl溶液的密度為0.745g·cm﹣3，物質的量濃度為4.0 mol·L﹣1，則此溶液中KCl 的質量分數為______
(3)從500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物質的量濃度為___mol/L；若將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為______mol/L。
(4)19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質量是______；ACl2的化學式是_________。
(5)物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質的量之比為________
(6)300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為__________（混合體積看成兩液體體積之和）
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【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法正確的是
A. 陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+
B. 物質B與物質C是同一種物質
C. A物質可為氨氣
D. 陰、陽兩極轉移的電子數之比為5∶3
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【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義。
請回答：
（1）已知一定條件下發生如下反應：CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發生上述反應，CH4(g)的產量(n)與光照時間(t)和溫度(T)變化的關系如圖1所示。
①若甲烷的燃燒熱(△H)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱△H=___________。(汽化熱指1mol液體轉化為氣體時吸收的熱量)
②T1℃、催化劑M作用下，0~20h內該反應速率v(H2O)=___________，該反應的平衡常數表達式K=___________
③根據圖1判斷，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由為___________。
催化劑的催化效果：M___________N(填“強于”或“弱于”)。
（2）甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)以物質的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發生該反應。相同時間段內測得CO的體積分數(
)與溫度(T)的關系如圖2所示。T0℃時，CO的體積分數最大的原因為_________________________________。該反應的△H_______0(填“＞”“＜”)
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【題目】（1）①標準狀況下，1g氫氣和14g氮氣的體積相同
②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質子數為8NA
③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氫原子數為0.3NA
④常溫常壓下，28gCO的體積大于22.4L
⑤分子總數相等的NO2和CO2，所含氧原子數均為2NA
上述表述中正確的有：_______
（2）用容量瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差
①用天平稱量時所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
上述情況會使所配溶液濃度偏低的是 ：_______
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【題目】有機物 Urolithin A常用于合成某藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Urolithin A分于中苯環上的一氯代物有6種
B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面
C. Urolithin A能發生加成、取代和氧化反應
D. Urolithin A在稀硫酸中的水解產物含2種官能團
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【題目】在密閉系統中有反應C（s）+CO2（g）
2CO（g），能使反應速率加快的措施是( )
①通過減小容器體積增大壓強②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2．
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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