【題目】有機物 Urolithin A常用于合成某藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Urolithin A分于中苯環上的一氯代物有6種
B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面
C. Urolithin A能發生加成、取代和氧化反應
D. Urolithin A在稀硫酸中的水解產物含2種官能團
優化作業上�？萍嘉墨I出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3可用于生產硝酸和尿素。
（1）生產硝酸：
① NH3催化氧化是工業制硝酸的第一步反應，其化學方程式是_____。
② 除此之外，還可能發生以下副反應：
4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol
4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol
兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產中影響并不大，原因是_____。
（2）生產尿素：
① 尿素的合成分兩步進行：
a．2NH3 (g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol
b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol
寫出總反應的熱化學方程式：______。
② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時，溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因：______。
③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質量分數是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發生如下反應：2M(g)＋3N(g)
xQ(g)＋3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是
A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. N的轉化率為80% D. 混合氣體平均摩爾質量不變，不能說明該反應達平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時主要發生了氧化還原反應
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中兩種為非金屬元素。W的氣態氫化物遇到其最高價氧化物對應的水化物產生“白煙”，Z的最外層電子數等于其電子層數的2倍，W和X的最外層電子數之和等于Z的族序數。在含X和Y的可溶性鹽溶液中通入過量的CO2，產生沉淀的質量與CO2體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W
B. Z的氧化物對應的水化物均為強酸
C. 含Y的陰離子溶液與含Y的陽離子溶液能夠發生反應
D. 工業上可用電解法或熱還原法制備X和Y的單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。
(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內，平均反應速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2
C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑
(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，人利用反應
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________________；在1100K時，CO2的體積分數為___________。
(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。
(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
=___________。
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【題目】（化學——選修3： 物質結構與性質）
我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍，到現在仍然鋒利無比，原因是劍鋒上覆蓋了一層鉻。鉻能形成多種化合物，主要化合價有＋2價、＋3價、＋6價。
請回答下列問題：
(1)基態鉻原子的外圍電子排布式為 ________；與鉻同周期的所有元素中，基態原子最高能層電子數與鉻原子未成對電子數相同的元素是 ________。
(2)鉻原子的各級電離能(I：kJ·mol－1)數據如下表所示，鉻原子逐級電離能增大的原因是 ________。
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
652.9 | 1590.6 | 2987 | 4743 | 6702 | 8744.9 | 15455 |
(3)CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數為6，其固體有三種顏色，其中一種暗綠色固體與足量硝酸銀反應時，1mol 固體可生成1mol氯化銀沉淀。則這種暗綠色固體的化學式為 ________，其中鉻的配體水分子的VSEPR模型為 ________，該配合物中存在的作用力有 ________ (填標號)。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵
(4)CrO3能將乙醇氧化為乙醛，二者的相對分子質量相近，但乙醇的沸點比乙醛高，原因是 ________。
(5)某鑭(La)鉻(Cr)型復合氧化物具有巨磁電阻效應，晶胞結構如圖所示：
①該晶體的化學式為 ________。
②該晶體中距離鑭原子最近的鉻原子有 ________個；若兩個距離最近的氧原子核間距為a pm，組成物質的摩爾質量為b g·mol－1，阿伏加德羅常數值為NA，則晶體密度的表達式為 ______ g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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