【題目】下列各組離子能在呈酸性的無色溶滾中大量共存的是( )
A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. K+\、OH-、HCO3-、NO3- D. NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化鋅熒光材料的研究從1868年法國化學家Sidot發現至今已有近150年的歷史。其中立方硫化鋅的晶胞如圖所示。請回答下列問題：
（1）鋅元素在周期表中的位于第______周期_____族， 屬于_____區；
（2）基態鋅原子的價電子排布式為_________；
（3）一般鋅元素常表現為+2 價的原因是_____；
（4）立方硫化鋅晶體的每個晶胞中含有_____個鋅離子， 其配位數為_____；含有_____個硫離子，其配位數為_____；
（5）根據神奇的“百度”顯示，該晶胞的棱長a=541pm，S2-的半徑約為184pm，則 Zn2+在此晶胞中的半徑大約為______pm（精確到1pm）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.
關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）
N2O4（g） △H＜0。
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將 （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將 。
若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將 ，B中NO2的轉化率將 。
（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時， 中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率（寫出計算過程）
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【題目】Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1
② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1
③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1
反應CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。
II．用CO合成尿素的反應為：2NH3(g) + CO(g)
CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH ＜0。
（1）T ℃時，向體積為2 L的恒容密閉容器中，充入2 molNH3和1 mol CO發生反應。
① 5 min時反應達到平衡狀態，CO的轉化率為80%，則5 min內NH3的平均反應速率為________，此溫度下反應的平衡常數K的值為 ____________ 。
②對該反應，下列說法正確的是______（填字母）。
A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態
B．反應達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變
D．反應達到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應方向移動，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數，則b表示________的轉化率。當尿素含量最大時,則
=______，此時，對于該反應既能增大反應速率又能提高尿素體積分數的措施為_____。
Ⅲ.下圖是鉻酸銀(Ag2CrO4)T ℃時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線。
（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y點變為X點
（2）圖中ɑ = _________ 。
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【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0． 當溫度分別為T1、T2達平衡時，H2的體積分數與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A. 由圖可知：T1＞T2
B. a、b兩點的反應速率：b＞a
C. 為了提高Br2（g）的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
D. T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加
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【題目】下列敘述不正確的是
A．不能讓小學生咬鉛筆頭，否則會引起鉛中毒
B．食用堿用于面包加工，可以使面包疏松
C ．鋁合金用作門窗框架，這是利用了合金硬度大的特征
D．燒堿和冰醋酸均為電解質
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【題目】下列有關化學與自然資源的開發利用說法中不正確的是
A. 海水提鎂的過程為：MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
Mg
B. 鋁熱反應實驗中，需要用到的試劑有鎂條、氯酸鉀、鋁粉和鐵的氧化物
C. 電解法制備鋁的化學方程式為：2Al2O3 
4Al + 3O2↑
D. 金屬銅的制備一般用熱還原法：H2 + CuO 
Cu + H2O
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【題目】25℃時，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質的量濃度所占分數(δ)隨pH變化關系如圖2。下列說法不正確是
A. H3PO2的電離方程式為H3PO2
H2PO2-+H+ Ka≈10-5
B. B點時，溶液中存在關系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)
C. C點時，溶液中存在關系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)
D. D點時，溶液中微粒濃度大小關系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
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