【題目】以下不屬于化學(xué)鍵的是（ ）
A. 離子鍵 B. 共價(jià)鍵 C. 金屬鍵 D. 分子間作用力
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2mol氫氣和1 mol氧氣化合生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量。能正確表示這一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A. 2H2＋O2 → 2H2O＋571.6 kJB. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋571.6 kJ
C. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)＋571.6 kJD. 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)－571.6 kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。
利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)（放熱反應(yīng)）。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4mol CH3OH(g)。求
①10min內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率_____________
②10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度_____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(6分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
(1)X的化學(xué)式是________。
(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是___________。
(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。
已知：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃
請(qǐng)回答：
⑴儀器A的作用是_____；冰水浴冷卻的目的是_____(寫出兩種)。
⑵空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因______。
(3)Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：①_____(用離子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
(4) H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過(guò)圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是______，餾出物是_______。
(5)抽濾法分離NaClO2過(guò)程中，下列操作不正確的是_______
A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀
D.抽濾完畢，斷開(kāi)水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H+為氫離子)
A. M+>H+>N3+
B. M+>N3+>H+
C. N3+>H+>M+
D. 條件不足，無(wú)法確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子能在呈酸性的無(wú)色溶滾中大量共存的是( )
A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. K+\、OH-、HCO3-、NO3- D. NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．升高溫度，可能引起由c向b的變化
B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高聚物F 和J的合成路線如下：
已知：
1 乙烯醇不穩(wěn)定，會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為乙醛
2 CH2=CH2+1/2O2+CH3COOH-----CH2=CHOOCCH3+H2O
3 
（1）G中官能團(tuán)的名稱是_________________。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。
（3）芳香烴D的一氯代物只有兩種，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________________。
（5）反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式分別是：
反應(yīng)②_________________;_______________
反應(yīng)⑤_________________________________。
（6）
E也可由A和2，4-己二烯為原料制備，請(qǐng)寫出該合成路線______________（無(wú)機(jī)試劑任選）。
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