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【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．當溫度分別為T1、T2達平衡時，H2的體積分數與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（）

A. 由圖可知：T1＞T2

B. a、b兩點的反應速率：b＞a

C. 為了提高Br2（g）的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D. T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

【答案】D

【解析】A．根據圖象可知，當加入的n（Br2）均為n1建立化學平衡后，H2的體積分數溫度T1的大于溫度T2，該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數降低，所以T1＞T2，故A正確；

B．對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態，可以認為是向a的平衡狀態加入（n2﹣n1）molBr2建立了化學平衡b，而加入Br2，平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率a＜b，故B正確；

C．將HBr液化并及時移走，HBr的濃度降低，平衡向正反應方向移動，溴的轉化率增大，故C正確；

D．當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大，但體積分數不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉化率有關，故D錯誤，故選D．

練習冊系列答案

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A. 0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol

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D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

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請回答：

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A. M+>H+>N3+

B. M+>N3+>H+

C. N3+>H+>M+

D. 條件不足，無法確定

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【題目】下列各組離子能在呈酸性的無色溶滾中大量共存的是( )

A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C. K+\、OH-、HCO3-、NO3- D. NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-

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【題目】下列離子方程式中書寫錯誤的是

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C. 硫化亞鐵跟稀硫酸反應：S2-+2H+H2S↑ D. 亞硫酸鈉溶液跟稀硫酸反應：SO32-+2H+H2O+SO2↑

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【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）

A．升高溫度，可能引起由c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-13

C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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【題目】氨和肼(N2H4)既是一種工業原料，又是一種重要的化工產品。

（1）等物質的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應，產物為氮氣和水。則轉移電子數目之比為_______。

（2）肼在一定條件下可發生分解反應：3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)，己知斷裂1mol N―H、N―N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。則該反應的反應熱△H=______kJ/mol。

（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：

(i)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ/mol

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267 kJ/mol

①一定溫度下，在2L密閉容器中充入10/3mol NH3與3mol O2發生反應(ii)，達到平衡后測得容器中NH3的物質的量為2mol；則反應(ii)的化學平衡常數K=_________；維持溫度和體積不變，向反應(ii)中再充入10/3mol NH3與3mol O2，達平衡后，N2(g)的體積分數將__________（填變大、變小、不變）。