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（8分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖
所示。

⑴則該反應(yīng)的的反應(yīng)物，生成物是  ，化學(xué)方程式為                        ；
⑵能否計算反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為     ，
若不能，則其原因為           __     ；
⑶2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了_________狀態(tài)。

（8分）⑴AB（1分）， C（1分）； 2A+B

2C（2分）；
⑵不能（1分），因為缺少體積（2分）； ⑶平衡狀態(tài)（1分）

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)

，從正方向開始，并達到了平衡。此時SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是

A．新平衡體系中，SO₂和O₂物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B．平衡向正反應(yīng)方向移動了，原因是正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO₃的濃度肯定增大了

D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO₂和O₂轉(zhuǎn)化率之比和舊平衡中SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0．4mol Z。下列說法正確的是（）

A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為

（X）=0．05 mol／（L·s），X的轉(zhuǎn)化率為80％

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824122707469343.png" style="vertical-align:middle;" />

C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

D．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t₁℃時2A(氣)

B(氣) △H=Q達到平衡時混合氣體的平均分子量為M₁, t₂℃時該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M₂, 當(dāng)平衡從t₁℃升溫至t₂℃時,下列說法中正確的是：

A．若Q＜0，平衡左移，M₁＞M₂	B．若Q＜0，平衡右移， M₁＜M₂
C．若Q＞0，平衡左移，M₁＞M₂	D．若Q＞0，平衡右移， M₁＜M₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·(L·min)^-1，求；（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度
（2）B的轉(zhuǎn)化率
（3）x的值
（4）平衡混合物中B的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1

0分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） △H＜0 ；試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L

^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（2）在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時v_（正） v_（逆）（填“