【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結構示意圖：______。
（2）寫出H2S分子的電子式：________。
（3）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：______。
（4）已知陰離子aXm—和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關系為a=____。
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：____。
（6）寫出Na2O2中所含化學鍵的類型______。
（7）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵， 1mol
鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2完全轉化成NH3___熱量（填“吸收”或“放出”）___kJ；
（8）利用下列反應：Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu 制一個化學電池，寫出電極反應式：負極：___；正極__。
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【題目】已知，25 ℃時幾種弱酸的電離常數如表所示：
弱酸 | 電離常數 | 弱酸 | 電離常數 |
H2CO3 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | H2C2O4 (草酸) | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
H3PO4 | Ka1＝7.1×10－3 Ka2＝6.3×10－8 Ka3＝4.2×10－13 | H3C6H5O7 (檸檬酸) | Ka1＝7.4×10－4 Ka2＝1.7×10－5 Ka3＝4.0×10－7 |
下列有關推斷正確的是( )
A. 溶液pH的大小關系為K3PO4>K2HPO4>KH2PO4
B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C. 等濃度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH較大
D. H3C6H5O7與Na2CO3溶液反應的產物為Na3C6H5O7、CO2、H2O
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【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應過程中能量關系可用上圖表示
C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ________________________ 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符號表示)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ________________________ 。
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _____________________________ 。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ____(填化學式)。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 ____________ 。
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【題目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是( )
A. 離子半徑：T＜W＜G
B. 等物質的量的W、G單質分別與足量鐵粉反應，后者消耗的鐵粉多
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Q＜R
D. T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
（2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：
CH4(g)+ CO2(g) 
2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發生反應，溫度對CO和H2產率的影響如圖3所示。此反應優選溫度為900℃的原因是________。
（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的負極反應式：________。
電池的正極反應式：6O2+6e
6O2
6CO2+6O23C2O42
反應過程中O2的作用是________。
該電池的總反應式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：
乙：
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是
A. 恒溫時，氣體壓強不再改變
B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
C. 混合氣體密度不變
D. 單位時間內，消耗水蒸氣質量與生產氫氣質量比為9:1
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