【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA H＋＋A－，則K＝
式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃).
回答下列各題：
(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某個酸的 K=6.4
10-6，則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ 和 ________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________．
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是________，產生此規律的原因是__________________________。
【答案】增大 強 醋酸 磷酸 H3PO4 HPO42－ 對于多元酸的分步電離，K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10 上一級電離產生的H＋對下一級電離有抑制作用
【解析】
電離反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；同溫時，弱酸的電離常數越大，電離程度越大，氫離子濃度越高，酸性越強；多元酸存在分步電離，前一步產生的氫離子抑制下一步的電離。
（1）弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質電離，則生成物濃度增大，反應物濃度減小，所以K值增大；
（2）K值越大，酸的電離程度越大，溶液中電離出的氫原子濃度越大，故溶液的酸性越強；若某酸濃度10-6，根據表格可知，醋酸和磷酸的氫離子濃度大于該酸；
（3）電離平衡常數越大的酸性越強，越小的酸性越弱，根據表格知，酸性最強的是H3PO4，最弱的是 HPO42－；
（4）根據磷酸的電離常數可知，對于多元酸的分步電離，K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10 ，上一級電離產生的H＋對下一級電離有抑制作用
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，可逆反應N2＋3H2
2NH3(正反應是放熱反應)達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是( )
A. 加催化劑，v正、v逆都發生變化，且變化的倍數相等
B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
C. 降溫，v正、v逆減小，且v正減小的倍數大于v逆減小的倍數
D. 體積不變，加入氬氣，v正、v逆都保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應H2（g）+ I2（g）
2HI（g），1 mol H2完全反應放出a kJ的熱量，依據下表數據，以下說法錯誤的是（ ）
化 學 鍵 | H—H | I—I |
斷開1 mol化學鍵時吸收的能量（kJ） | b | c |
A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量
C．斷開2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是( )
A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 1. 0mol·L-1 AlCl3的溶液中含Al3+的數目小于0. 1NA
B. 0. 5mol環己烷中含非極性鍵的數目為2. 5NA
C. 30g由葡萄糖和乳酸(C3H6O3)組成的混合物中含氫原子數目為2NA
D. 7. 1g Cl2完全反應轉移的電子數一定為0. 2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃。
(1)A是________。
(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式是_______________________。
(3)若C是一種黑色粉末，則B物質是________，C物質的作用是__________________。
(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L C2H6O含有的O-H鍵數目為NA
B. 100 g 質量分數17%H2O2溶液中極性鍵數目為NA
C. 65 g Zn與足量濃硫酸充分反應得混合氣體的分子數為NA
D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數為0.2NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數目為0.4NA
B. 1mol－OH(羥基)與1 mol H3O+中所含的電子數均為10NA
C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應，轉移的電子數為0.2NA
D. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在定溫定容下的反應：2AB（g）
3A2（g）＋B2（g），能說明此反應達到平衡是
A．混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化
B．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．單位時間內生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB
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