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在水中加入等物質的量的Ag⁺、Ba²⁺、SO4^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，用惰性材料作電極進行電解，通電片刻后停止，下列說法不正確的是（）

A．電解的實質是：陽極：2Cl--2e-====Cl₂↑；陰極：Ag+e-====Ag

B．電解的實質是：陽極：4OH--4e-====2H₂O+O₂↑；陰極：2H⁺+2e-====H₂↑

C．要恢復成電解前的溶液可以加水

D．電解產物中氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2

由原溶液中Ag⁺與Cl^-、Ba²⁺與SO4^2-均全部沉淀，故溶液其實是NaNO₃溶液，根據放電順序可知：陽極：4OH--4e-==2H₂O+O₂↑；陰極：2H⁺+2e-==H₂↑，氧化產物氧氣和還原產物氫氣的物質的量之比為1∶2；相當于電解水，恢復成電解前的溶液可以加水即可；
故答案為A

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm^－3)用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是(　　)

	NaOH的質量分數	陽極析出物的質量/g	陰極析出物的質量/g
A	0.062(6.2%)	19	152
B	0.062(6.2%)	152	19
C	0.042(4.2%)	1.2	9.4
D	0.042(4.2%)	9.4	1.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰陽膜組合循環再生機理如下圖，則下列說法不正確的是

A．陰極區電極反應式為：2H^＋＋2e^－=H₂↑

B．該過程中的副產品主要為H₂SO₄溶液

C．陽極室內HSO₃^－．SO₃²^－被氧化為SO₄^2-

D．10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收標準狀況下224L SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極分別電解KCl溶液和K₂SO₄溶液時，都會出現的現象或實驗結果是

A．溶液中K⁺離子濃度都不變

B．溶液的pH都不變

C．陽極上都生成能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變成藍色的氣體

D．陰極上都生成可燃的氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) 電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是
(填序號)。此類反應具備的條件是① 反應,② 反應。

A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)△H>0

C．CaC₂(s)+2 H₂O（l)==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質溶液，依據(I)所選反應設計一個電池。其負極反應為：。
(3) 電解原理在化學工業中有廣泛的應用。現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是        。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現象是                                            。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發生的總反應化學方程式為                       。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉移的物質的量為____________mol.
(4）利用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO₄溶液。

①該電解槽的陽極反應式為        ，通過陰離子交換膜的離子數      （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為           ；
③電解一段時間后，B口與C口產生氣體的質量比為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學為了使反應2HCl+2A