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用鉑電極分別電解KCl溶液和K₂SO₄溶液時(shí)，都會出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是

A．溶液中K⁺離子濃度都不變

B．溶液的pH都不變

C．陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{(lán)色的氣體

D．陰極上都生成可燃的氣體

兩者電解的化學(xué)方程式為：
2KCl＋2H₂O

2KOH＋H₂↑＋Cl₂↑ 2H₂O

2H₂↑＋O₂↑
可看出，兩溶液的質(zhì)量均減少，K⁺離子的濃度均增大；前者pH增大，后者不變；陽極上分別產(chǎn)生氯氣與氧氣，氯氣可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{(lán)色；陰極上都生成氫氣，具有可燃性，故選D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－)＞c(Ca²^＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是    。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Ba²⁺、SO4^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，用惰性材料作電極進(jìn)行電解，通電片刻后停止，下列說法不正確的是（）

A．電解的實(shí)質(zhì)是：陽極：2Cl--2e-====Cl₂↑；陰極：Ag+e-====Ag

B．電解的實(shí)質(zhì)是：陽極：4OH--4e-====2H₂O+O₂↑；陰極：2H⁺+2e-====H₂↑

C．要恢復(fù)成電解前的溶液可以加水

D．電解產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解1L的某濃度的氯化鈉溶液,一段時(shí)間后,停止電解。此時(shí)若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液恰好與原溶液完全相同。下列說法正確的是

A．電解過程中,陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積相同(同溫同壓時(shí))

B．電解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L

C．電解過程中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol

D．原溶液中含有117g NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有用離子交換膜（只允許對應(yīng)的離子通過）和石墨作電極的電解槽電解飽

和的Na₂SO₄溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄，下列說法中正確的是

A．氣體A是H₂，溶液E是稀硫酸

B．氣體B是H₂，溶液D是NaOH溶液

C．Na₂SO₄溶液由G口加入，F(xiàn)口加入稀硫酸

D．靠陽極室一側(cè)的是陽離子交換膜，陰極室導(dǎo)出的是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．2.24L

B．3.36L

C．1.12L

D．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）高鐵酸鹽（如K₂FeO4）是一種高效綠色氧化劑，可用于飲用水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學(xué)法。
（1）電化學(xué)法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極，NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，其電流效率可達(dá)到40%。寫出陽極產(chǎn)生高鐵酸鈉的電極反應(yīng)方程式：            。
（2）鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70%以上，原因是          。研究亦發(fā)現(xiàn)，鐵電極在某一電壓范圍內(nèi)會產(chǎn)生氧氣使陽極表面生成Fe₂O₃膜而“鈍化”。寫出產(chǎn)生O₂的電極反應(yīng)方程式：          。
（3）FeO₄²^—易與水4h生成絮狀氫氧化鐵，也會影響高鐵酸鹽的產(chǎn)率。若以鐵絲網(wǎng)為陽極，在中間環(huán)節(jié)（對應(yīng)圖中4h后）過濾掉氫氧化鐵，反應(yīng)過程中FeO₄²^—濃度以及電流效率隨時(shí)間的變化如圖1中實(shí)線所示（圖中曲線是每隔1h測得的數(shù)據(jù)）。圖中虛線部分對應(yīng)于沒有過濾氫氧化鐵而連續(xù)電解的情況。下列判斷正確的是   (填編號)

①過濾：掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
②過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大
③實(shí)驗(yàn)表明不過濾掉氫氧化鐵，6h后電流效率幾乎為0
（4）在相同的pH條件下，經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間，高鐵酸鹽的產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖2。

隨溫度升高，高鐵酸鹽產(chǎn)率先增大后減小的原因是。
（5）人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進(jìn)行了研究，例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽，該研究方向的價(jià)值有（至少答一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

22．如圖示實(shí)驗(yàn)中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在沒有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)（如右表）。

（1）金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；
（2）金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽極

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．目前已經(jīng)研制成功鋁—空氣電池，鋁為電池的負(fù)極

D．原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)同屬還原反應(yīng)

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