【題目】處于平衡狀態的反應2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，合理的說法是( )
A. 加入催化劑，反應途徑將發生改變，ΔH也將隨之改變
B. 升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C. 增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
D. 若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小
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【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應2A（g） + B（g）
3C（g），各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c（B）未畫出。
圖1
圖2
（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）＝________。
（2）t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質的量為________。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
則K1＝____________（計算式），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為____________（用“>”“<”或“＝”連接）。
（3）t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：2A（g） + B（g） 3C（g） ΔH，用含有a的代數式表達 ΔH = _________。
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，達到平衡時，體系中 C的百分含量比t1時刻C的百分含量________（填“大于”“小于”“等于”）。
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【題目】1，3—環己二酮（
）常用作醫藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環己二酮的路線。
回答下列問題：
(1)甲的分子式為__________。
(2)丙中含有官能團的名稱是__________。
(3)反應①的反應類型是________；反應②的反應類型是_______。
(4)反應④的化學方程式_______。
(5)符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。
①能發生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式：________。（任意一種）
(6)設計以
（丙酮）、乙醇為原料制備
（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。
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【題目】現有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數)。
(1)下列關于烴A和烴B的說法中不正確的是_____(填字母編號)。
a.烴A和烴B可能互為同系物
b.烴A和烴B可能互為同分異構體
c.當m=12時,烴A一定為烷烴
d.當n=11時,烴B可能的分子式有兩種
e.烴A和烴B可能都為芳香烴
(2)若烴A為鏈狀烴,且分子中所有碳原子都在一條直線上,則A的結構簡式為____。
(3)若烴A為鏈狀烴,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定條件下,1 mol A最多只能與1 mol H2發生加成反應。寫出烴A的名稱:_______。
(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量濃硫酸,濃硫酸增重1.26 g,再通過足量堿石灰,堿石灰增重4.4 g,則烴B的分子式為______。
(5) 有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系統命名是_______，1mol該有機物完全燃燒需消耗標準狀況下氧氣___L。
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【題目】在100℃時，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內N2O4和NO2的物質的量變化如下表所示：
時間/s | 0 | 2 | 10 | 30 | 60 | 90 |
n(N2O4)/mol | 0.3 | 0.25 | 0.15 | 0.125 | b | 0.12 |
n(NO2)/mol | 0 | 0.1 | a | 0.35 | 0.36 | 0.36 |
下列說法正確的是（ ）
A.10s時，以NO2濃度變化表示的該反應速率為0.006molL-1s-1
B.該溫度下反應2(NO2g)N2O4(g)的平衡常數K=0.216
C.35s時容器內壓強為反應前的1.6倍
D.其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡時，與原平衡時比較，氣體平均相對分子質量增大
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【題目】氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，在空氣中強烈發煙，易與水發生水解反應；熔點為-80℃，沸點137.l℃。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。如圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（部分夾持裝置已略去）。
請回答：
（1）從上述提供的圖片中選出必要的裝置并排序以制備S2Cl2：b→___；
（2）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式___。
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【題目】恒溫恒容條件下，能說明反應A（s）+ 2B（g）
C（g）+ D（g）一定處于化學平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度不再改變 B. 容器內的壓強保持不變
C. C與D的物質的量相等 D. 消耗1 mol B的同時生成 0.5 mol D
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【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。則：
(1)寫出代表各線段發生反應的離子方程式：OA段____________，AB段___________，圖中線段OP∶PB＝___________。
(2)計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為_________。
(3)圖中A對應的橫坐標為______mL。
(4)當加入12mL NaOH溶液時，產生沉淀量為______mol。
(5)當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為_________。
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【題目】Cu及化合物在生產、國防中有重要的應用。
I.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優良的催化劑。
（1）已知：Cu2O(s)+
O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol
則工業上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為___。
（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。
①該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。
②在t1K時，向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡，則0～9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)___，溫度為t1時，該反應的平衡常數K的值為___。
II.Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。
（3）圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉化。當直接傳遞的電子物質的量為2mol時，則參加反應的CO2的物質的量為___。
（4）圖2表示以KOH溶液作電解質溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉化為CH4，該電極反應的方程式為___。
III.含銅離子的廢水會造成污染，通常將其轉化為硫化銅沉淀而除去。
（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過0.4mg/L），溶液中的硫離子的物質的量濃度至少為___mol/L（保留至小數點后一位）。
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