【題目】氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)；熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.l℃。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。如圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（部分夾持裝置已略去）。
請(qǐng)回答：
（1）從上述提供的圖片中選出必要的裝置并排序以制備S2Cl2：b→___；
（2）已知S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
【答案】fadeg 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【解析】
(1) S2Cl2易水解，因此需要嚴(yán)格無(wú)水，氯氣需除雜并干燥，尾氣需吸收過(guò)量的氯氣并防止空氣中的水進(jìn)入，選擇堿石灰進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析和選擇儀器；
(2)根據(jù)已知信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)方程式。
(1) S2Cl2易水解，因此需要嚴(yán)格無(wú)水，氯氣需除雜并干燥，尾氣需吸收過(guò)量的氯氣并防止空氣中的水進(jìn)入，選擇堿石灰進(jìn)行尾氣處理，故排序bfadeg；
(2) S2Cl2中S化合價(jià)為+1，被氧化與被還原物質(zhì)的量之比為1：3，產(chǎn)物為SO2與S，故水解方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案
小博士期末闖關(guān)100分系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】公元前一世紀(jì)，我國(guó)已使用天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中，錯(cuò)誤的是
A. 通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)
B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化
C. 甲烷跟氧氣反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)
D. 甲烷的四種取代物都難溶于水
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.淀粉、油脂、亞油酸的組成元素中均只含C、H、O
B.工業(yè)生產(chǎn)石油化工中的重要基礎(chǔ)原料乙烯，主要原理是發(fā)生消去反應(yīng)
C.3M防顆粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯屬于高分子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.將植物的秸桿、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，一定條件下生成沼氣，屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。
若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。
②若證明SO2具有氧化性，同時(shí)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。
則：B中的現(xiàn)象______，E中應(yīng)加入______溶液，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，合理的說(shuō)法是( )
A. 加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變
B. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C. 增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低
D. 若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①食鹽晶體；②乙醇；③冰醋酸（純醋酸晶體）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氫氧化鈉；⑦液態(tài)氯化氫；⑧Cl2。
（1）填空回答（填序號(hào)）：
a、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。
b、以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是________。
（2）寫(xiě)出④溶于水時(shí)的電離方程式________。
Ⅱ.按要求回答下列問(wèn)題:
（1）等質(zhì)量的CO2和CO：所含氣體的分子數(shù)之比為_____；
（2）實(shí)驗(yàn)室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，用離子方程式表示其中的原因_____；
（3）我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。
①將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平___。
②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_______mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下利用N2+3H2==2NH3反應(yīng)來(lái)合成氨，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最大的是 （ ）
A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1
C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒_____（填能或不能）改為環(huán)形金屬棒。其原因是________。
(2)大燒杯內(nèi)填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用______。
(3)實(shí)驗(yàn)中將氫氧化鈉溶液分多次加入鹽酸中，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是________（偏高或偏低或無(wú)影響）。
(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（增加、減少或不變），所求中和熱數(shù)值____（增加、 減少或 不變）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬釩主要用于冶煉特種鋼， 被譽(yù)為 “合金的維生素”。工業(yè)上常用富釩爐渣 （主要含FeO·V2O3， 還有少量P2O5等雜質(zhì)） 制取釩的流程如下圖。
回答下列問(wèn)題：
(1)已知焙燒中先發(fā)生4FeO·V2O3+5O2
4V2O5+2Fe2O3反應(yīng)， 其氧化產(chǎn)物是__，進(jìn)一步生成可溶性NaVO3的反應(yīng)方程式為______。
(2)25℃時(shí)，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O) ＝1.8×10-5。“沉釩” 后VO3-的濃度為
mol/L，則濾液的pH為___。除OH-與VO3-外，濾液中還可能存在的陰離子是__。
(3) “熱解” 過(guò)程產(chǎn)生的氣體 y的電子式為__。
(4)硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為_____，爐渣的主要成分是__。
(5)釩比鐵的金屬性強(qiáng)。工業(yè)上通過(guò)電解精煉 “粗釩” 可得到99.5%的純釩， 以熔融LiCl－KCl－VCl2為電解質(zhì)，“粗釩” 中含少量鐵和硅。則 “粗釩” 應(yīng)連接電源的___極， 陰極的電極反應(yīng)式為__。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com