【題目】實驗室用足量的二氧化錳和40mL 10mol/L濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是
A.該實驗中共消耗0.1 mol MnO2，生成標準狀況下2.24L氯氣
B.氯氣有毒、有刺激性氣味，常用澄清石灰水吸收多余的氯氣
C.氯氣可以用向下排空氣法或排水法收集
D.在該反應中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑
【答案】D
【解析】
實驗室用足量的二氧化錳和濃鹽酸充分反應制氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，因生成了水，導致反應中濃鹽酸濃度降低，反應逐漸停止，生成的氯氣為黃綠色、有毒的氣體，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，反應中MnO2為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，據此分析判斷。
A. 實驗室用足量的二氧化錳和濃鹽酸充分反應制氯氣，反應生成了數水，導致反應中濃鹽酸濃度降低，反應逐漸停止，因此消耗0.1 mol MnO2，生成標準狀況下的氯氣少于2.24L，A項錯誤；
B. 氯氣有毒、有刺激性氣味，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，B項錯誤；
C. 氯氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，C項錯誤；
D. 在該反應中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，D項正確；
答案選D。
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式
A、______B、______C、________乙__________
（2）寫出下列反應化學方程式：
反應①___________________________________
反應③___________________________________
（3）寫出下列反應離子方程式：
反應④___________________________________
反應⑥___________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是____。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是___（從下列選出）。
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是____。
（4）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值（t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝____（ 取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）____。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室還可以利用高錳酸鉀制氯氣，其原理為：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化劑，試計算參加反應鹽酸的物質的量和被氧化的鹽酸的質量____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液加入硝酸銀固體，則a點可沿虛線移動到b點
B.a點溶液若降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點
C.向a點的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動
D.根據曲線數據計算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數，取17.2gTiO2樣品在一定條件下溶解并還原為Ti3+，將溶液加水稀釋配成250mL溶液；取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加KSCN溶液作指示劑，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：
（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________B的正確讀數為________。
（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為________。
（3）判斷滴定終點的現象是_____________。
（4）滴定到達終點時，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標準溶液40.00mL,則原樣品中TiO2質量分數______________。
（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果________。
②若在滴定終點讀取滴定管讀數時，俯視標準液液面，使測定結果__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究氯水中含有的粒子及其性質，某化學小組做了如下實驗：
（1）觀察氯水顏色，發現氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____（填粒子符號）。
（2）向氯水中滴入Na2CO3溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是___（填粒子符號）。
（3）氯水經光照后，觀察到的現象是_______，溶液的酸性_____（填“增強”“不變”或“減弱”）。
（4）氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______（填粒子符號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置、操作中不能實現相應實驗目的的是 （ ）
A | B | C | D | |
裝 置 |
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目的 | 證明AlCl3是共價化合物 | 證明在NaOH的乙醇溶液中加熱溴乙烷時有乙烯生成 | 證明氯氣氧化性強于I2 | 比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相對大小 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMn
時，z=___________。
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