【題目】科學家在回旋加速器上用高能
Kr離子轟擊
Pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個
粒子(
He2+)，衰變成另一個新核Y。下列說法正確的是（ ）
A.
X原子的中子數是176B.Y的原子序數是116
C.Y原子的中子數為289D.整個變化過程屬于化學變化
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【題目】下列反應是放熱反應，但不是氧化還原反應的是（ ）
A. 鋁片與稀硫酸的反應B. 氫氧化鋇與硫酸的反應
C. 灼熱的炭與二氧化碳的反應D. 甲烷在氧氣中燃燒
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【題目】下列關于原電池的敘述正確的是（ ）
A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B. 原電池中陰離子一般向負極移動
C. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極發生還原反應
D. 原電池放電時，電流的方向是從負極到正極
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【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發）。下列說法不正確的是
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入， 
不斷增大
D. 當n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1， 則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為
A. +184.6kJ·mol-1B. -92.3kJ·mol-1
C. -369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1
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【題目】下列過程中所發生的化學變化屬于加成反應的是（ �。�
A.光照射下甲烷與氯氣的混合氣體
B.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯
C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
D.在濃硫酸作用下，苯在50～60℃與濃硝酸發生反應
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【題目】“廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
（1）捕集處理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJmol-1，②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJmol-1，③CH3OCH2（g）+H2O（g）2CH3OH（g）△H3=+23.5kJmol-1，則反應2CO（g）+4H2（g）CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=______。
（2）采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如下表，依據表中數據，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發生的總反應的離子方程式：______。
離子 | NO3- | NO2- | Cl- |
c/（molL-1） | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
（3）已知973K時，SO2與NO2反應生成SO3和NO，混合氣體經冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。
①973K時測得：NO2（g）NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20．則反應SO2（g）+NO2（g）O3（g）+NO（g）的K3=______。
②973K時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入SO2、NO2各aml，平衡時SO2的轉化率為______。
③恒壓下SO2的分壓p（SO2）隨溫度的變化如圖所示。當溫度升高時，SO2（g）+NO2（g）SO2（g）+NO（g）的化學平衡常數______（填“增大”或”減小”），判斷理由是______。
（4）用納米鐵可去除污水中的NO3-，反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同溫度下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異，下表中Ⅰ和Ⅱ產生差異的原因可能是______；Ⅱ中0～20mim內用NO3-表示的平均反應速率為______molL-1min-1。
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c（NO3-）/10-4molL-1 | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c（NO3-）/10-4molL-1（含少量Cu2+） | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 78g Na2O2與足量SO2反應，轉移電子數為NA
B. 標準狀況下，11.2L的HF中含有 H—F鍵的數目為0.5NA
C. 100g CaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數為1.75NA
D. 一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物質的量相同
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【題目】如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。
(1)按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞(K1、K2)關閉好，目的是____________
(2)試管Ⅰ內的試劑X是________時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內淡黃色粉末未發生變化。則所得的結論是____________________
(3)試管Ⅰ內試劑為CO2飽和水溶液時，其它操作同(2)，通過________的現象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。
(4)寫出 Na2O2與CO2反應的化學方程式___________
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