【題目】下列關于原電池的敘述正確的是（ ）
A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B. 原電池中陰離子一般向負極移動
C. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極發生還原反應
D. 原電池放電時，電流的方向是從負極到正極
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有關說法，不正確的是
A. 配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸
B. 為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸
C. 向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動，FeCl3水解程度增大
D. 向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，FeCl3水解程度增大
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【題目】加熱N2O5，依次發生的分解反應為：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應①的平衡常數為（ ）
A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5
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【題目】在恒溫、恒容條件下發生下列反應：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列說法錯誤的是
A. T溫度下的平衡數為K=64 (mol/L)3，100s時轉化率為50%
B. 50s 內 X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)
C. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則Kl>K2
D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數都不變
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【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) 
COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是
A. CO．H2S的轉化率之比為1:1
B. 達平衡后H2S的體積分數為4%
C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應
D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動
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【題目】化學在文物的保護和鑒定方面發揮著重要的作用。已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保護單位現用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水，以下操作正確的是
A. 將標準狀況下1.12 L NH3溶于500 mL水中
B. 將標準狀況下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液
C. 取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中
D. 取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液
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【題目】碳素鋼是近代工業中使用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業國家在努力增加低合金高強度鋼和合金鋼產量的同時，也非常注意改進碳素鋼質量，擴大品種和使用范圍。
Ⅰ
低碳鋼含碳量低于0.3%，碳在鋼中主要以Fe3C形式存在，則低碳鋼中Fe3C的質量分數應該低于______。
Ⅱ某興趣小組同學為探究碳素鋼與濃硫酸的反應，進行了以下探究實驗。
(1)稱取一定質量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中，加熱使碳素鋼完全溶解，得到溶液M并收集到混合氣體W。
①甲同學認為M中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，可選用______
選填序號
A.氯水 
硫氰化鉀溶液 
濃氨水
鐵氰化鉀溶液
酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL(標準狀況氣體W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體W中SO2體積分數為______。
(2)根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體中除SO2外，還可能含有X和Y兩種氣體，在標準狀況下X氣體的密度為0.0893g/L。為探究氣體成分設計了下列探究實驗裝置
①反應過程中在通入W氣體的同時，還要通入N2，其作用是______。
②裝置B中試劑的作用是______，裝置D中盛裝的試劑是______，裝置G的作用是______。
③如果氣體W中含有X，預計實驗現象應是______。
④分析W氣體中的Y氣體是如何生成的______用化學方程式表示。
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【題目】科學家在回旋加速器上用高能
Kr離子轟擊
Pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個
粒子(
He2+)，衰變成另一個新核Y。下列說法正確的是（ ）
A.
X原子的中子數是176B.Y的原子序數是116
C.Y原子的中子數為289D.整個變化過程屬于化學變化
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【題目】Ⅰ．工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)＋2CO2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質量將_____________________。
Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影響。
(1)圖像中T1和T2的關系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)比較a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物NO2的轉化率最大的是________(填字母)。
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