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【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1，則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為

A. +184.6kJ·mol-1B. -92.3kJ·mol-1

C. -369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料，具有甲基化反應性能。

l.二甲醚的生產：

二甲醚的生產原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學方程式如下：

反應i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

(1)已知：甲醇、二甲醚的氣態標準燃燒熱分別為－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0kJ·mol－1。

反應i的△H1=___________ kJ·mol－1。

(2)反應i中甲醇轉化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關系如圖1所示，生產時，選擇的最佳催化劑是___________。

(3)選定催化劑后，測得平衡時的甲醇轉化率與溫度的關系如圖2所示。經研究產物的典型色譜圖發現該過程主要存在的副反應為：

反應ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=－29.1kJ·mol－1

①工業上生產二甲醚的溫度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇轉化率下降，根據化學平衡移動原理分析原因是______________________；根據化學反應速率變化分析原因是______________________。

②某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時各物質的分壓數據如下表：

則反應i中，CH3OH(g)的平衡轉化率α=___________，反應i的平衡常數Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；結果保留兩位有效數字)

Ⅱ.二甲醚的應用：

(4)圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖：

①該電池的負極反應式為：______________________；

②若串聯該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標況)氣體，該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是

A. CO．H2S的轉化率之比為1:1

B. 達平衡后H2S的體積分數為4%

C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳素鋼是近代工業中使用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業國家在努力增加低合金高強度鋼和合金鋼產量的同時，也非常注意改進碳素鋼質量，擴大品種和使用范圍。

Ⅰ低碳鋼含碳量低于0.3%，碳在鋼中主要以Fe3C形式存在，則低碳鋼中Fe3C的質量分數應該低于______。

Ⅱ某興趣小組同學為探究碳素鋼與濃硫酸的反應，進行了以下探究實驗。

(1)稱取一定質量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中，加熱使碳素鋼完全溶解，得到溶液M并收集到混合氣體W。

①甲同學認為M中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，可選用______選填序號

A.氯水硫氰化鉀溶液濃氨水鐵氰化鉀溶液酸性KMnO4溶液

②乙同學取336mL(標準狀況氣體W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體W中SO2體積分數為______。

(2)根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體中除SO2外，還可能含有X和Y兩種氣體，在標準狀況下X氣體的密度為0.0893g/L。為探究氣體成分設計了下列探究實驗裝置

①反應過程中在通入W氣體的同時，還要通入N2，其作用是______。

②裝置B中試劑的作用是______，裝置D中盛裝的試劑是______，裝置G的作用是______。

③如果氣體W中含有X，預計實驗現象應是______。

④分析W氣體中的Y氣體是如何生成的______用化學方程式表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH；

離子	Al3+	Fe3+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
開始沉淀的pH	4.1	2.2	10.6	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。

（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是______，再調節溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變為沉淀面除去，然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變為氧化物沉淀除去。

（3）”碳化結品”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。

（4）上述流程中可循環使用的物質是______（填化學式）。

（5）現用滴定法測定產品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產品中MnO2完全轉化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發生反應NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液，發生的反應為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。