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下列元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A．ClB．NaC．HD．F
Cl與Na同周期，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑Cl＜Na．短周期元素半徑最小的是：H，其次：F．
故選：B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表中的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2EFHJ
3BCDGI
根據(jù)A-J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______，酸性最強(qiáng)的是______，呈兩性的是______．
（3）A分別與E，F(xiàn)，G，H，I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是______．
（4）在B，C，D，G，I中，原子半徑最大的是______．
（5）元素C與I形成的化合物的電子式是：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于同主族元素的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)
B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)
C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列關(guān)于碳族元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外層有4個(gè)電子
B．隨著核電荷數(shù)的遞增，非金屬性逐漸減弱、金屬性逐漸增強(qiáng)
C．隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高
D．隨著核電荷數(shù)的遞增，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al
D．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中，半徑最小的是（　�。�
A．FB．ClC．BrD．I

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦
三①③⑤⑧
四②④⑨
（1）③④⑤三種元素金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)），⑥⑦⑧三種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是______．（填分子式）
（2）金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）由②⑥⑦三種元素形成的常見化合物的水溶液呈______性（填“酸”、“堿”、“中”），原因是：______（用離子方程式表示）．
（4）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以⑤單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，⑤單質(zhì)與⑦單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生電流，其正極反應(yīng)式為：______．
（5）溶質(zhì)為8.0g的①的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液和溶質(zhì)為8.0g⑧的氫化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)放出11.46kJ熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

主族元素R的最高正化合價(jià)為+2，R元素位于周期表的（　�。�
A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的＋1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。其原因是       。
（3）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
（4）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為______，乙為______；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開_____________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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