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對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　　）

A．堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

B．第一電離能：Na＜Mg＜Al

C．電負性：Na＞Mg＞Al

D．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態，電子能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右，對應陽離子的半徑逐漸減小，則離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正確；
故選：D；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（　　）

A．鉀與水反應較鈉與水反應更為劇烈

B．硒（Se）化氫比硫化氫穩定

C．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強

D．N、O、F原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是______（填名稱）．
（2）化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號）．
（3）Al的原子結構示意圖為______．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是______．
（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是______（填化學式）．
（6）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是______．
（8）可用來制造光導纖維的物質是______，晶體硅的主要用途是______（寫出一種）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

A．離子半徑：Na⁺＞Al³⁺＞F^-

B．熱穩定性：HCl＞PH₃＞AsH₃

C．酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．熔點：CH₃（CH₂）₃CH₃＞（CH₃）₂CHCH₂CH₃＞CH₃C（CH₃）₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質性質比較正確的是（　　）

A．熱穩定性：HCl＞H₂S＞H₂O

B．離子半徑：Na⁺＞Cl^一＞F^-

C．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

D．熔點：金剛石＞干冰＞食鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，原子半徑最大的是（　　）

A．Cl

B．Na

C．H

D．F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下最難與氫氣發生反應的是（　　）

A．氮氣

B．氯氣

C．氟氣

D．氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與元素鍶（₃₈Sr）有關的敘述最不可能的是（　　）

A．其氯化物是離子化合物

B．其最高價氧化物水化物為一種弱堿

C．它比Na更易置換水中的氫

D．它的碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子對數與未成對電子數之比為3：1。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴^＋和氬原子的核外電子排布相同。
（1）D元素在元素周期表中的位置為第　　　周期　　　族。
（2）下列敘述正確的是　　　（填寫序號）。
a．水的沸點比M高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp³雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．BD₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C₂D是一種麻醉劑，根據等電子原理可推知C₂D的空間構型為　　　。
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示，則Q的化學式為　　。

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