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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

主族元素R的最高正化合價(jià)為+2，R元素位于周期表的（　　）

A．ⅠA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．ⅤA族

主族元素R的最高正化合價(jià)為+2，則最外層電子數(shù)為2，由主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)可知，R位于第ⅡA族，
故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A______B______
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
連接儀器、______、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有強(qiáng)氧化性）的作用是______；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性______（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，原子半徑最大的是（　　）

A．Cl

B．Na

C．H

D．F

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中堿性最弱的是（　　）

A．氫氧化鈉

B．氫氧化鎂

C．氫氧化鋁

D．氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與元素鍶（₃₈Sr）有關(guān)的敘述最不可能的是（　　）

A．其氯化物是離子化合物

B．其最高價(jià)氧化物水化物為一種弱堿

C．它比Na更易置換水中的氫

D．它的碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______，最活潑的非金屬元素是______；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，原子半徑最小的是______；
（5）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案比較其氧化性的強(qiáng)弱（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小．已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ．請(qǐng)回答下列問題：

電離能/（kJ?mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基態(tài)原子的電子排布式為______．
（2）電負(fù)性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是______．
（4）Z₂X₄中，Z原子采用______雜化，每個(gè)分子中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵．
（5）已知W²⁺能與氨分子形成配離子[W（NH₃）₄]²⁺，該配離子中存在的化學(xué)鍵有______．（填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（　　）

A．酸性H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

B．堿性Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C．穩(wěn)定性SiH₄＞NH₃＞H₂O＞HF

D．半徑O^2-＞F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為__________，在周期表中屬于區(qū)元素。
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為______（填序號(hào)）。
（3）MCl₃·6H₂O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M(H₂O)₆]Cl₃B、[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和C、[M(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。為測(cè)定蒸發(fā)MCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010 mol MCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為（填A(yù)或B或C）。
（4）MO₂Cl₂常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮（CH₃COCH₃）、CCl₄、CS₂等互溶。
①固態(tài)MO₂Cl₂屬于________晶體；
②CS₂中碳原子和丙酮(CH₃COCH₃)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為____雜化和________雜化。
（5）＋3價(jià)M的配合物K[M(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配體是______，與C₂O₄^2-互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)__________。

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