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由：①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（）

A．①的反應熱為221 kJ/mol

B．稀硫酸與Ba(OH)₂稀溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：NH₃?H₂O （aq）與H₂SO₄（aq）反應生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH₃·H₂O在水溶液中電離的△H等于

A．-69．4 kJ/mol	B．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/mol	D．+45．2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）按要求寫出298K、101 kPa時下列反應的熱化學方程式：
（1）3mol NO₂(g)與1 mol H₂O(1)反應生成HNO₃(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解為液態汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。
（3）①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1 mol H₂O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內填入“＋”或“—”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

點燃

途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g) ="==" CO₂(g) (1mol碳單質反應放熱Q₁ kJ)
途徑Ⅱ：先制水煤氣

點燃

C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g) (1mol碳單質反應吸熱Q₂ kJ)
再燃燒水煤氣

點燃

(1molCO和1molH₂反應共放熱Q₃ kJ)

2CO(g)+O₂(g) ="==" 2CO₂(g)

2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)
試回答下列問題：
（1）當等物質的量的單質碳反應時，途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）Q₁、Q₂、Q₃的數學關系式是__________________。
（3）由于制取水煤氣反應是吸熱反應，所以反應物所具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量。
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化。

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是_______。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）該反應平衡常數K的表達式為_______________。
（3）溫度降低，平衡常數K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂) 為：
________________________

（5）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。
A．升高溫度； B．加入催化劑；
C．將H₂O(g)從體系中分離； D．再充入1molCO₂和3molH₂；
E．充入He(g)，使體系總壓強增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于蓋斯定律的說法不正確的是

A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同

B．反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關

C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D．根據蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式： H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g) △H = +241.8kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（）

A．吸熱44kJ	B．吸熱2.44KJ
C．放熱44kJ	D．放熱2.44KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應N₂+ O₂＝2NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）

A．該反應為放熱反應

B．該反應每生成2 mol NO，吸收b kJ熱量

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應吸收

熱量時，參加反應的O₂為0．5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃、101 k

Pa下，石墨、金剛石燃燒的化學方程式分別為：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51 kJ；C(金剛石) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(金剛石) 完全燃燒放熱 395.41 kJ。據此推理所得到的下列結論中，正確的是（）。

A．金剛石比石墨穩定	B．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應
C．石墨的能量比金剛石的能量高	D．石墨轉化為金剛石是物理變化

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