Question

【題目】常溫下，將0.1 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH變化如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A.a點：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

B.b點為滴定終點

C.若V1=20，則c點處水的電離程度最大

D.d點：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. a點為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，A錯誤；

B. 若二者恰好中和生成CH3COONa，由于該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-水解會使溶液顯堿性，而b點溶液呈中性，說明溶液中還有少量CH3COOH剩余，未達到滴定終點，B錯誤；

C. 加入20 mL NaOH溶液，恰好完全反應，溶液中溶質為CH3COONa，在溶液中CH3COO-會發生水解作用，使水的電離正向移動，水的電離作用得到促進；c點前有未反應的醋酸，c點后溶液中有過量的NaOH，酸或堿的存在對水的電離平衡都會起抑制作用，使水的電離程度減小，故c點處水的電離程度最大，C正確；

D. d點溶液為CH3COONa、NaOH按2：1物質的量的比混合得到的混合溶液，根據物料守恒：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)①，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②，②×2－①，整理可得：c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)，D錯誤；

故合理選項是C。