【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。如圖所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是
A.原子半徑：W<X
B.氣態氫化物熱穩定性：Z<W
C.Y單質可用做半導體材料
D.X的最高價氧化物的水化物是強堿
【答案】D
【解析】
除了氧元素和氟元素外，其他主族元素的最高正價即主族序數，設W的族序數為x，根據元素周期表中W與X的相對位置可知，X的族序數為x-2，則有x+x-2=8，故x=5，即W為VA族元素，根據元素周期表中各元素的相對位置，可知X為Al，Y為Si，Z為P，W為N。
A.由分析可知，X為Al，W為N，根據元素周期律可知，原子半徑：Al>P>N，所以原子半徑：W<X，故A正確；
B.氮的非金屬性比磷強，所以氮的氣態氫化物比磷的氣態氫化物熱穩定性強，故B正確；
C.Y為Si，硅單質是很好的半導體材料，故C正確；
D.X為鋁，鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，具有兩性，不是強堿，故D錯誤；
綜上所述，答案為D。
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【題目】在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：
A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl
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【題目】有效控制大氣溫室氣體濃度，推動綠色低碳發展，是人類可持續發展的重要戰略之一，因此捕集、利用CO2始終是科學研究的熱點。
（1）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑回收利用，反應原理如圖所示。
①碳在元素周期表中的位置是_______________。
②整個過程中FeO的作用是__________________。
③寫出CO2轉化為炭黑的總反應化學方程式__________________。
（2）我國科學家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產物含CH4、C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如下表。
①欲提高單位時間內乙烯的產量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好；
②加入助劑能提高單位時間內乙烯產量的根本原因是____________。
（3）電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如右圖所示。
①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應式：________________________。
②電解一段時間后，陽極區的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____________________。
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數為176的Ts核素符號是
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【題目】藥物阿佐昔芬F主要用于防治骨質疏松癥等。其合成路線如下：
請按要求回答下列問題：
（1）A中最多共平面的原子數目：______；C中所含官能團名稱：_______；C→D的反應類型______________。
（2）已知鹵原子直接與苯環相連時碳鹵鍵非常牢固，很難斷鍵。寫出D與NaOH水溶液加熱條件下反應的化學方程式：________________________________________。
（3）試劑X的分子式為C7H8OS，寫出X的結構簡式：___________________。
（4）C的一種同分異構體M同時滿足下列條件的所有可能的結構有（考慮順反異構現象）_________種。
a.苯環上有兩個取代基
b.能與FeCl3溶液發生顯色反應
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色
寫出其中有4種不同化學環境氫原子的結構簡式：_______________________。
（5）請寫出以1-丙醇和氯苯為原料經四步制備 
的合成路線（其他試劑任選，合成路線示例見題干，有機物均寫結構簡式）。________。
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【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是
A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
B. SiO2晶體為空間網狀結構，由共價鍵形成的原子環中，最小的環上有12個原子
C. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D. 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構
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【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。
（1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為______。
（2）下列關于CH4和CO2的說法正確的是______（填序號）。
a．固態CO2屬于分子晶體
b． CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d． CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。
①基態Ni原子的電子排布式為____________，Ni該元素位于元素周期表的第___族。
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有_____molσ鍵。
（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構（如圖所示）的水合物晶體，其相關參數見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是______。
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想．已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是___________________________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中：
、
、
、
B.
=1×10-12的溶液中：K+、
、
、
C.
的溶液中：
、
、
、
D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、
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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：
（1）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________，其中Fe的配位數為_____________。
（3）苯胺
）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（
）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。
（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。
（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：
這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________（用n代表P原子數）。
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