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【題目】如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上記錄如下，卡片上描述合理的是（）

實驗記錄：

①導線中電流方向：Zn→Cu

②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應

③鋅片變薄

實驗結論：

④Zn為正極，Cu為負極

⑤正極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發生氧化反應

⑥H+向Cu極移動，SO42-向Zn極移動

A.②③⑥B.④⑤⑥

C.③④⑤D.①②③

【答案】A

【解析】

①一般情況下活潑金屬作負極，即鋅為負極，而原電池中電流是從正極經外電路流向負極的，①錯誤；

②銅為正極，在正極上得電子變成氫氣，②正確；

③鋅作為負極材料被消耗，質量減少，③正確；

④鋅作負極，銅作正極，④錯誤；

⑤正極首先發生還原反應而不是氧化反應，其次是得電子變成氫氣，⑤錯誤；

⑥原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，⑥正確；

②③⑥正確，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：

(1)蔗糖炭化的過程中，會發生反應：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質的量是______mol，蔗糖炭化過程體現了濃H2SO4的____(選填：脫水性、吸水性、氧化性、酸性)。

(2)實驗室有一瓶放置很久的Na2SO3固體藥品，小明同學想設計一個實驗驗證這瓶藥品有沒有變質？請你幫助他設計一個實驗______________________________________。

(3)Cl2和SO2均可以使品紅溶液褪色，將二者等體積混合通入品紅，發現紅色不褪去，用化學方程式解釋其原因__________________________________________________。

(4)工業上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。

A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣

C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

(5)氨氣在一定條件下還可以被氧氣所氧化，請寫出化學方程式_____________________

(6)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。

(7)25.6 g Cu與含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反應，反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為___________________(假設HNO3還原產物為NO)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”廣泛應用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO。實驗小組制備消毒液，并利用其性質探索制備碘水的方法。

資料：i.HClO的電離常數為Ka=4.7×10-8；

H2CO3的電離常數為K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。

ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

iii.碘單質能與I-反應：I2+I-I3-（I3-低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色）。

Ⅰ.制備消毒液（夾持裝置略）

（1）制備NaClO消毒液的裝置是__________（填C或D）。

（2）制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物質，得到與某品牌成份相同的消毒液，用平衡移動原理解釋NaOH的作用___________________。

（3）結合資料i，寫出D中反應的化學方程式______________________。

Ⅱ.利用消毒液的性質探究碘水的制備方法

將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個燒杯中，設計如下實驗方案制備碘水：

方案	操作	現象	反應后加淀粉溶液
1	燒杯1溶液中加入9gKI固體	溶液為橙黃色	……
2	燒杯2溶液中加入9gKI固體再加入1mo/L鹽酸10mL	溶液顏色快速加深，呈紫紅色	變藍
3	燒杯3溶液中加入少量KI固體（小于0.5g）	振蕩后溶液保持無色	不變藍

（4）對比不同方案的實驗現象，得出制取碘水的最佳方法要關注的因素是________。

（5）針對燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍”的原因，提出兩種假設：

假設1：過量的NaClO將反應生成的I2氧化為IO3-。

設計實驗證實了假設1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的離子方程式是_____________。

假設2：生成的I2在堿性溶液中不能存在。

設計實驗a證實了假設2成立，實驗a的操作及現象是______________________。

（6）某小組檢驗燒杯3所得溶液中含IO3-：取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反應后再滴加淀粉溶液，發現溶液變藍。該實驗方案能否證明燒杯3所得溶液中存在IO3-，說明理由______________________。

（7）預測燒杯1反應后加淀粉溶液的實驗現象，結合方程式說明預測依據________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發生反應的Br2和H2的最大用量分別是（）

A.1mol、1molB.3.5mol、7mol

C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球的表面積為5.1億平方公里，其中海洋的面積為3.67億平方公里，占整個地球表面積的70.8 %。海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖，請根據該圖回答下列問題：

（1）淡化海水的方法有__________________（寫一種合理方法即可）。由海水提取的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________（填化學式），之后________（填操作名稱），再加入適量________（填試劑名稱）。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽。

（2）反應④由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業方法是__________________。

（3）向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________________________。

（4）工業上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2。寫出反應的離子方程式__________________________________。最后再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2，其反應的離子方程式為_______________________________。