【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法不正確的是（ ）
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結構與NaCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年9月26日，第五屆硒博會在恩施州文化中心大劇院開幕。第五屆硒博會主題為“健康中國·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人體內不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。
(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 
2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1
②2H2 (g)+O2(g2H2O(l) △H=b kJ·mol—1
反應H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反應熱△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。
(2)T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1 mol Se，發生反應H2 (g)+Se(s)H2Se(g),
①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是_______(填字母代號)。
a. 氣體的密度不變 b. v(H2) =v(H2Se)
c. 氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變
②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發生反應的密閉容器中繼續與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋:________________________________________________。
③以5小時內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如圖所示:
則制備H2Se的最佳溫度和壓強為________。
(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數
，則NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關系式為_____________。
(4)工業上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為___________，最后通入SO2析出硒單質。
(5) H2 Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時CuSe的Ksp=7.9
,CuS的
，則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數K=_____ (保留2位有效數字)。
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【題目】在1L密閉容器中進行如下反應：X（g）+3Y（g）
2Z（g），達到平衡時 X、Y、Z的物質的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z的物質的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是
A. 化學平衡常數不變，平衡不移動 B. 向正反應方向移動
C. 向逆反應方向移動 D. 容器內壓強始終保持原來的2倍
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【題目】t℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A(g)+B(g) 
2C(g)，2 min時反應達到平衡狀態（溫度不變），測得C的濃度為0.2 mol/L，請填寫下列空白：
（1）該過程用A表示的反應速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應的化學平衡常數表達式為__________。
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號）__________。
a．生成C的速率與消耗B的速率相等 b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的相對平均分子質量不變 d．A的質量分數不再發生變化
（4）若升高溫度，再次達平衡時，平衡常數數值變大，則該反應的
H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（5）若保持溫度不變時，繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，則化學反應速率會__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學平衡將_________（填“正反應方向移動”、“逆反應方向移動”或“不移動”）。
（6）在恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，起始投料時各物質的濃度如下表：
A | B | C | |
投料I | 3.0 mol/L | 1.0 mol/L | 0 |
投料II | 2.0 mol/L | 1.0 mol/L | 2.0 mol/L |
按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態時A的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”、“逆向”或“不移動）。
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【題目】第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）Fe的基態原子共有____種不同能級的電子。
（2）已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___。比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵__錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是___。
（3）某含銅化合物的離子結構如圖所示。
①該離子中存在的作用力有______________；
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵 e．范德華力
②該離子中N原子的雜化類型有____________。
（4）如圖是晶體Fe3O4的晶胞，該晶體是一種磁性材料，能導電。
①晶胞中二價鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結構)空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。
③解釋Fe3O4晶體能導電的原因__________；若晶胞的體對角線長為anm，則 Fe3O4 晶體的密度為______g·cm－3(阿伏加德羅常數用NA表示)。
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【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進行制備，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 陽極的電極反應式：MnO42－ – e－= MnO4－
B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜
C. 當電路通過a mol電子時，陰極室電解質溶液增加2a mol離子
D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質的量之比為a∶b∶c，則流進電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質的量之比為 (a + b)∶( c + a )
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【題目】菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①相關金屬離子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積常數分別為1.46×10－10、 7.42×10－11
回答下列問題：
(1) “焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為__________。氣體X為________（填化學式），寫出它生活中的一種用途_______________。
(2)焙燒時溫度對錳浸出率的影響如圖所示。焙燒時適應溫度為_______________。
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先用MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再調節溶液的pH將Al3+、Fe3+變成沉淀除去，溶液的pH的范圍為____然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+轉化為CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時，溶液中
=________（所得結果保留兩位小數）。
(4)碳化結晶的原理(用離子方程式表示)： ______________________。
(5)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為_________。
(6)在該工藝流程中可以循環使用的物質有__________。(填化學式)
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【題目】化合物H可用于制備樹脂、塑料和涂料等。其合成路線如下圖所示：
已知：R—CH=CH2
RCH2CH2OH(其中B2H6為乙硼烷)
請回答下列問題：
(1) 11.2 L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是____________________。
(2)B和C在氫氧化鈉的醇溶液中加熱得到的有機物只有一種結構。B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統命名)分別為_____________、_____________。
(3)在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應，生成2甲基1丙醇。F的結構簡式是_________________。其含有的官能團名稱是_______________________。
(4)B→D，C→D的反應類型均為___________。請任寫一個化學方程式_________________。
(5)寫出F→G的化學方程式______________________________________________。
(6)寫出E+G→H的化學方程式___________________________________________。
(7)寫出與G具有相同官能團的G的所有同分異構體的結構簡式_________________。
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【題目】室溫條件下，分別將SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中，測得溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖和如圖，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列說法不正確的是（ ）
圖1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中
圖2：SO2通入NaOH溶液中
A. b點n(NH4+):n(HSO3-)=3：1
B. 由圖1可得Ka1(H2SO3)=10-2，Ka2(H2SO3)=10-7
C. 圖2中，b點溶液呈中性
D. 由圖2可得NaOH溶液的濃度為10mol/L
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