【題目】可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物、生成物濃度均不再改變這是因?yàn)?/span>
A. 反應(yīng)停止了B. 某種反應(yīng)物已完全反應(yīng)
C. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D. 反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等
【答案】C
【解析】
A．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物濃度不再減少，生成物濃度不再增加，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同，故C正確；
D．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量是否相等與起始量以及轉(zhuǎn)化量有關(guān)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不一定相等，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
新思維寒假作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：
（1）寫出砷的原子序數(shù)______________
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H2AsO4和單質(zhì)硫,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________________________;該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是 _______________________________________
（3）已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4 (s) △H1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2
2As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s) △H3
則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4 (s)的△H= ________________________
（4）298K時(shí)，將20mL 3xmol·L－1Na3AsO3、20mL 3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33－(aq)＋I(xiàn)2(aq)＋2OH－
AsO43－(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)溶液中c(AsO43－)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ______ （填標(biāo)號）．
a.溶液的pH不再變化 b.v(I－)=2v(AsO33－)
c.c(AsO43－)/c(AsO33－)不再變化 d.c(I－)=ymol·L－1
②tm時(shí)，v正______v逆 （ 填“大于”“小于”或“等于”）
③tm時(shí)，v逆 ______tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ____________________
④若平衡時(shí)溶液pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備（部分裝置省略）。回答下列問題：
(1)步驟1關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO；步驟2關(guān)閉______，打開_______，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4H2O。
(2)盛放堿石灰的儀器的名稱為____________,堿石灰的作用_________________。
(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是______________________。
(4)本裝置中制備氨氣的化學(xué)方程式是____________________________。
(5)NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4H2O的化學(xué)方程式為______________________。
(6)已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實(shí)驗(yàn)室用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測定N2H4H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。實(shí)驗(yàn)測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動汽車的理想電源，結(jié)構(gòu)如圖所示：隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導(dǎo)體。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，Na+、Al3+均向負(fù)極移動
B. 放電時(shí)，Na元素被氧化
C. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2
D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一橋連三地，天塹變通途。舉世矚目的港珠澳大橋于2018年10月23日正式通車，體現(xiàn)了我國工程建設(shè)自主創(chuàng)新能力實(shí)現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問題：
（1）鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，比鋼輕、比鋁硬。
①基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為______，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種
②鈦的硬度比鋁大的原因是_______________________________。
③工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氧化鈦。先將TiO2和足量炭粉混合加熱至1000～1100K進(jìn)行氯化處理，生成TiCl4。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
（2）跨海橋梁的主要結(jié)構(gòu)材料為鋼鐵。鐵能與三氮唑（Bipy，結(jié)構(gòu)見圖）形成多種配合物。
①1mol Bipy中所含
鍵_____mol；碳原子雜化方式是___________________。
②Bipy的沸點(diǎn)為260℃、結(jié)構(gòu)相似且相対分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯（結(jié)構(gòu)見上圖）的沸點(diǎn)為42．5℃．前者較大的原因是______________________________。
（3）碳化鎢是耐高溫耐磨材料。下圖為化晶體的部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙＋固溶體、也稱為填隙化合物。
①在該結(jié)構(gòu)中，每個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有____個(gè)。
②假設(shè)該部分晶體的體積為d/cm3，碳化的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，密度為dg／cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)表示為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）一定溫度下有：a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸溶液．（用序號abc填空）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是__________．
②當(dāng)其pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________
（2）某溫度下，純水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 則此溫度下純水中的c (OH-)=______________mol/L; 若溫度不變, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,則溶液的c (H+)= _________________mol/L.
（3）在25℃時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動
B. a＜c＋d
C. D的體積分?jǐn)?shù)增大
D. A的轉(zhuǎn)化率變大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如下所示：
（1）上面所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥處。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①HCl ②______ | ③______ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O2的化學(xué)方程式___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是
A. 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
B. 乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)。
C. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D. 乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)
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