Question

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

弱酸	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數(25℃)	K1=1.760×10-5	K1=2.95×10-8	K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11

A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①

B.一定濃度的NaHS溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C.pH=a的氨水，稀釋至原體積的10倍后，其pH=b，則b>a-1

D.少量的通入NaClO溶液中發生反應：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據表格可知醋酸酸性最強，次氯酸酸性最弱，越弱鹽類水解規律越弱越水解可得，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①，A項正確，不符合題意；

B.根據電荷守恒可知應有NaHS溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，B項正確，不符合題意；

C.氨水是弱電解質，稀釋會向電離方向移動，所以pH=a的氨水，稀釋至原體積的10倍后，其pH=b，則b>a-1，C項正確，不符合題意；

D.根據表格可知，次氯酸的電離平衡常數大于碳酸的二級電離平衡常數，所以少量的CO2通入NaClO溶液中發生反應應為：，D項錯誤，符合題意；

答案選D。