Question

【題目】常溫下，將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液pH與其體積變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 和均為一元弱酸

B. 在0≤pH≤5時，溶液滿足

C. 分別往M、N兩點對應溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應，消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下，濃度均為0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，1mo/LHClO2溶液的pH>1， 1mo/LHMnO4的pH=0，說明HClO2是弱酸，HMnO4為強酸，故A錯誤；

B、根據圖像可知：因為HClO2為弱酸，稀釋促進電離，不能滿足滿足0≤pH≤5時，溶液的pH與溶液體積稀釋的關系pH=，HMnO4是強酸能滿足滿足0≤pH≤5時，溶液的pH與溶液體積稀釋的關系pH=，故B錯誤；

C、同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，故C正確；

D、酸性：HClO2<HMnO4，同濃度的NaClO2水解顯堿性，pH>7，NaMnO4溶液不水解顯中性；故D錯誤。

正確答案選C。