【題目】3.2g銅與過量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應，硝酸的還原產物為二氧化氮和一氧化氮，反應后溶液中含amol氫離子，則此時溶液中所含硝酸根離子的物質的量為（ ）
A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol
C.(0.05＋a)molD.amol
【答案】B
【解析】
銅與濃硝酸可能發生反應的化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸銅的物質的量為
＝0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質的量為0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案為B。
【點睛】
考查化學方程式的計算。注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關系以及銅與硝酸(表現酸性)的關系式是解本題的關鍵。銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量。
【題型】單選題
【結束】
11
【題目】為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發藍”。化學處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是（ ）
A.鋼鐵零件“發藍”實質上是使鐵表面鈍化
B.上述反應中，鐵被氧化
C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性
D.反應中轉移2mol電子，生成還原產物8.5g
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【題目】下列有機反應屬于加成反應的是
A.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
B.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D.
+HNO3
+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁二酮肟可用于鎳的檢驗和測定，其結構式如圖：
(1)Ni元素基態原子價電子排布式為________，C、N、O第一電離能由大到小的順序是________。
(2)1mol丁二酮肟含有的σ鍵數目是________，碳原子的雜化方式為________。
(3)丁二酮肟鎳分子內含有的作用力有________(填字母)。
a.配位鍵 b. 離子鍵 c. 氫鍵 d. 范德華力
(4)某鎳白銅的晶胞如圖所示，其化學式為________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
B.AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
C.用惰性電極電解0.1mol·L-1CuCl2溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D.過量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2++HCO
+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0
B.常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中
的值不變
C.在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陰極析出Cu的質量為32g
D.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-38.6kJ·mol-1
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【題目】下列有關化學符號表征正確的是
A. 電解法精煉銅，陰極電極反應：Cu2++2e－== Cu
B. H2S在水溶液中的電離：H2S
2H++ S2－
C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4 (g)＋2O2 (g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D. 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3
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【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是
①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
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【題目】我國學者近期發表在 Green Chemistry 的研究成果是將電解食鹽水的陽極反應與電催化還原 CO2 的陰極反應相耦合，反應原理的示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是
A.陽極反應為2Cl--2e- = Cl2↑
B.裝置中的離子交換膜是質子交換膜
C.整個反應過程中碳、氯、氧的原子利用率接近 100%
D.這種耦合為提高 CO2 電化學還原的實際應用提供了思路
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【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。回答下列有關單質鈉的問題：
（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是___。
A.放在棕色瓶中 B.放在細沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產物主要成分是___。
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應的化學方程式___，生成物的顏色為___。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發生反應的離子方程式為___，檢驗該反應產生的氣體的方法是___。
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