【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
B.AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
C.用惰性電極電解0.1mol·L-1CuCl2溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D.過量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2++HCO
+OH-=CaCO3↓+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：
（1）寫出單質R的一種工業用途_______________________。
（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________（用化學式表示）。
（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
（5）科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 1 mol H2SO4的質量為98g·mol－1
B. H2SO4的摩爾質量為98g
C. 6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8g
D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.放電時，負極反應：2Mg－4e－+2Cl－=[Mg2Cl2]2+
B.充電時，Mg箔接電源的負極
C.放電時，Na+通過交換膜從左室移向右室
D.外電路中通過0.1mol電子的電量時，正極質量變化為2.3g
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發和應用前景。
（1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0
①如表所列數據是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=______（用含字母的代數式表示）。
化學鍵 | H-H | C≡O | C-H | C-O | O-H |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | d | e |
②在一定條件下，將1 molCO和2 molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
X軸上a點的數值比b點_________（填“大”或“小”）。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_______________。
（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
起始反應物投入量 | 3molH2(g) 1molCO2(g) | 1molCH3OH(g) 1molH2O(g) | 2molCH3OH(g) 2molH2O(g) | |
平衡數據 | c(CH3OH)/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化/kJ | x | y | z | |
體系壓強/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
①甲容器20s達到平衡時測得x=29.4，則甲中平均反應速率v(CO2)=______。
②下列說法錯誤的是________（填字母編號）。
A．2c2<c3 B．z>2y C．p3<2p1 D．α1+α3=1
（3）甲醇與水蒸氣重整可以制氫。已知：
甲醇分解反應：CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol－1
水蒸氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.20 kJ·mol－1
①科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。此歷程中活化能最大的反應方程式為______________。
②573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后達平衡時容器中壓強變為10.00MPa，其平衡常數分壓Kp =_________。
③在0.1MPa下，將總進料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應。實驗測得水煤氣變換反應的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是______________。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 鐵與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B. Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D. Fe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【答案】D
【解析】A、電荷不守恒，應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B、違反反應事實，應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C、電荷不守恒，應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；D、氫氧化鐵是難溶物質，不能拆寫成離子，發生中和反應，故D正確。
點睛：離子反應方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀事實，二看電荷數是否相等，三看拆寫是否正確，四看是否缺少反應。
【題型】單選題
【結束】
6
【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應結束后，稱得剩余固體的質量與所加鐵屑的質量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比是（ ）
A.7∶2B.3∶2
C.2∶3D.2∶7
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【題目】3.2g銅與過量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應，硝酸的還原產物為二氧化氮和一氧化氮，反應后溶液中含amol氫離子，則此時溶液中所含硝酸根離子的物質的量為（ ）
A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol
C.(0.05＋a)molD.amol
【答案】B
【解析】
銅與濃硝酸可能發生反應的化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸銅的物質的量為
＝0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質的量為0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案為B。
【點睛】
考查化學方程式的計算。注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關系以及銅與硝酸(表現酸性)的關系式是解本題的關鍵。銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量。
【題型】單選題
【結束】
11
【題目】為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發藍”。化學處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是（ ）
A.鋼鐵零件“發藍”實質上是使鐵表面鈍化
B.上述反應中，鐵被氧化
C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性
D.反應中轉移2mol電子，生成還原產物8.5g
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【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是（ ）
A. t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點
C. t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D. t℃時，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A.由H218O與D216O組成的2.0g物質中所含中子、電子數均為NA
B.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉移的電子數均為0.2NA
C.0.1molAl與足量NaOH溶液反應，生成氫分子數為0.3NA
D.25℃，將0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時，溶液中CH3COO－數小于0.1NA
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