【題目】下列有機反應屬于加成反應的是
A.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
B.CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D.
+HNO3
+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用磷鐵渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量雜質)制備FePO4·2H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下：
(1)“浸取”時，在密閉反應器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2將鐵和磷分別氧化為Fe2O3、P2O5。
①Fe2P與O2反應的化學方程式為__________。
②加入硫酸的目的是__________；加入活性炭能降低有害氣體的產生，這是因為__________。
③c(HNO3)與磷鐵渣溶解率關系，如題圖-1所示，當c(HNO3)在1.5~2.0mol·L-1時，磷鐵渣溶解率隨硝酸的濃度增大而減小的原因是__________
圖-1
圖-2
(2)“制備”時，溶液的pH對磷酸鐵產品中鐵和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影響，如題圖-2所示（考慮到微量金屬雜質，在pH=1時，n(Fe)/n(P)為0.973最接近理論值]）。在pH范圍為1~1.5時，隨pH增大，n(Fe)/n(P)明顯增大，其原因是___________；寫出生成FePO4·2H2O的離子方程式：__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米TiO2具有十分寶貴的光學性質，在汽車工業及諸多領域都顯示出美好的發展前景。下圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）反應I中發生兩個反應，其一是尿素[CO(NH2)2]與H2O反應生成CO2和NH3·H2O，則另一反應的離子方程式為____。
（2）判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實驗操作和現象是：____。
（3）為了減少制備過程中的“三廢”排放，將上述流程中的“濾液”經過____、____、_____（填基本操作）即可回收________（填化學式）。
（4）為研究反應溫度、反應時間、反應物物質的量配比等因素對制備納米二氧化鈦產率的影響。設計如下實驗：
實驗編號 | 反應溫度/℃ | 反應時間/h | 反應物物質的量配比 |
① | 90 | 1 | 2:1 |
② | 90 | 2 | 3:1 |
③ | 90 | 1 | |
④ | 100 | 2 | 3:1 |
實驗②和④的實驗目的是___，實驗③中反應物物質的量配比為___。反應I中TiO2+濃度對TiO2的產率和粒徑的影響如圖：
結合圖中信息，你認為為達到工藝目的，最合適的TiO2+濃度為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：
（1）寫出單質R的一種工業用途_______________________。
（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________（用化學式表示）。
（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
（5）科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是
A. 有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2
B. 工業上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國北卡羅來納大學的一項新研究表明，一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫生治療新冠肺炎的方式，有效減少肺損傷。其結構式如圖：
下列有關EIDD2801的說法正確的是( )
A.EIDD2801屬于芳香族化合物
B.EIDD2801含有5個手性碳原子
C.EIDD2801能和NaOH溶液反應
D.EIDD2801不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有8種短周期元素，隨著原子序數的遞增(橫坐標)，其原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化情況如圖所示。
(1)元素h在周期表中的位置是____________。
(2)元素x和y形成的最簡單化合物在家庭生活中的用途是____________。
(3)元素e、f最高價氧化物對應水化物的堿性強的是____________。(寫化學式)
(4)元素z、x可形成原子個數比為1﹕3的化合物，其電子式為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 1 mol H2SO4的質量為98g·mol－1
B. H2SO4的摩爾質量為98g
C. 6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8g
D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3.2g銅與過量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應，硝酸的還原產物為二氧化氮和一氧化氮，反應后溶液中含amol氫離子，則此時溶液中所含硝酸根離子的物質的量為（ ）
A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol
C.(0.05＋a)molD.amol
【答案】B
【解析】
銅與濃硝酸可能發生反應的化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸銅的物質的量為
＝0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質的量為0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案為B。
【點睛】
考查化學方程式的計算。注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關系以及銅與硝酸(表現酸性)的關系式是解本題的關鍵。銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量。
【題型】單選題
【結束】
11
【題目】為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發藍”。化學處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是（ ）
A.鋼鐵零件“發藍”實質上是使鐵表面鈍化
B.上述反應中，鐵被氧化
C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性
D.反應中轉移2mol電子，生成還原產物8.5g
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
