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下列有關問題，與鹽類的水解無關的是( )

A．NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑

B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑

C．實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

D．加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固體

試題分析：碳酸氫鈉水解顯堿性，硫酸鋁水解顯酸性，二者相互促進，生成CO₂和氫氧化鋁；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能被稀鹽酸溶解，和水解無關系；碳酸鈉水解顯堿性，不能用玻璃塞；氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進水解，且生成的氯化氫極易揮發，最終生成氫氧化鋁，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，基礎性強。該題的關鍵是明確鹽類水解的原理，然后結合提高信息靈活運用即可，有利于培養學生的靈活應變能力。

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黃岡重點中學名師編寫金卷100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于鹽類,且其水溶液呈中性的是

A．CCl₄

B．Na₂SO₄

C．Na₂CO₃

D．AlCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B代表不同的物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度。請填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A₁___________、A₂__________、B₁___________、B₂___________。
（2）相同溫度下，當A₁、B₁的物質的量濃度相等時，兩種溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為________。
（3）0.1mol?L^-1NaNO₂溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________________。
（4）B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是___________。
（5）常溫下，若B₁、B₂兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，在一定條件下既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應的是( )

A．葡萄糖

B．淀粉

C．甲酸甲酯

D．油脂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關0.1 mol/L NaHCO₃溶液中粒子濃度關系式正確的是

A．c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+ 2c(CO₃²^－)+ c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－) + c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的氯化銨水溶液中，下列描述及關系正確的是

A．溶液呈堿性

B．c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=0.1mol/L

C．c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

D．氯化銨的加入可促進水的電離，使K_w>1.0×10^-14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將濃度和體積分別為c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列
關于該混合溶液的敘述正確的是（）

A．若pH>7時，則一定是c₁v₁=c₂v₂

B．不一定在任何情況下都存在c（Na⁺）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

C．當pH=7時，可能有c₁/c₂> v₂/v₁

D．若V₁=V₂，c₁=c₂，則c（CH₃COO^－）+C(CH₃COOH)=C(Na^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)
B．已知25℃時K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，則在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到6. 0×10^－10mol·L^－1
C．25℃時，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水電離出來的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來的c(OH^－)
D．室溫下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴下列物質屬于非電解質的是         ，屬于弱電解質的是       （填序號）。
①氨水 ②SO₂ ③CI₂ ④次氯酸 ⑤BaSO₄ ⑥乙醇 ⑦H₂O ⑧NaHCO₃
⑵用濃度為0.1 mol·L^－¹標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，以下操作會使結果偏低的是
                            （填序號）。
①錐形瓶用待測液潤洗                 ②酸式滴定管讀數是滴前仰視滴后俯視
③配制氫氧化鈉溶液時混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標準液潤洗
(3) 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，寫出反應的離子方程式：                             ；此時溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：                                  。

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