Question

【題目】在一定條件下，向2 L恒容密閉容器中加入2 mol X、1 mol Y。發生如下反應：2X(g)＋Y(？)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。經60 s達平衡，此時Y的物質的量為0.2 mol。下列說法錯誤的是(　　)

A.0～60 s內，用Z表示的化學反應速率為1.2 mol·L－1·min－1

B.若再充入1 mol Z，重新達到平衡時，X的體積分數不變，則Y為氣態

C.達平衡后，實際放出的熱量為b kJ，則b＝a

D.若Y為氣態，則使容器體積變為1 L，Z的物質的量不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

利用三段式可知， 2X(g)＋Y(？)3Z(g)　

開始時的量（mol） 2 1 0

改變的量（mol） 1.6 0.8 2.4

平衡時的量（mol） 0.4 0.2 2.4

A. 0～60 s內，用Z表示的化學反應速率為=1.2 mol·L－1·min－1，選項A正確；

B. 若再充入1 mol Z，Y為氣態，則Z的量極限轉化為X、Y，與超始量比值相同，為等效平衡，所以重新達到平衡時，X的體積分數不變，選項B正確；

C. 反應為可逆反應，不能徹底轉化，故達平衡后，實際放出的熱量為b kJ，則b<a，選項C錯誤；

D. 若Y為氣態，該反應為氣體總物質的量不變的反應，則使容器體積變為1 L，平衡不移動，所以Z的物質的量不變，選項D正確。

答案選C。