【題目】某種有機化合物的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是
A. 該物質有四種官能團，其中一種名稱為羥基
B. 1mol該物質H2反應時最多消耗H2 9mol
C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于
A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個Na＋和NA個Cl－
B. 常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數為2NA
C. 由“CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因為該反應是可逆反應，所以每消耗2NA個H2分子時反應放出的熱量小于129.0 kJ
D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法中正確的是
A. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0 、△S＞0
B. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大
C. 水解反應NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡向正反應方向移動
D. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應生成I2，用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標)。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘(沸點101 ℃)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應為放熱反應，其裝置如下：
①各裝置連接順序為A→_______________________；
A中發生反應的離子方程式為________________________。
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；
D裝置的作用是________________________。
③B裝置得到的液態產物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。
(2)乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50 ℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發生反應的化學方程式為_________________________。
(3)設計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學進行如下實驗．
I．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。
相關的實驗步驟如下：
①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；
④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液．
（1）儀器M的名稱為__________。
（2）步驟③中，發生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。
（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下:
①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質量為69.90g。
（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現象是___________。
（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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