【題目】六偏磷酸鈉（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸鈉中磷元素的化合價為（ ）
A.﹣3
B.+2
C.+4
D.+5
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 反應2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0
B. 電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極
C. 反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3轉移的電子數(shù)目為6×6.02×1023
D. 恒溫恒容閉密容器中進行的反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，當壓強不再發(fā)生變化時，表明反應已達到平衡狀態(tài)
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【題目】一定溫度下恒容容器中，對于可逆反應A(g)+2B(g) 
3C(g)的下列描述中，能說明反應已達到平衡的是
A. 混合氣體的密度不再變化
B. 單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC
C. 容器內的壓強不再變化
D. B的體積分數(shù)不再變化
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【題目】某種有機化合物的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是
A. 該物質有四種官能團，其中一種名稱為羥基
B. 1mol該物質H2反應時最多消耗H2 9mol
C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
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【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是
A. 原子半徑：c>d>a
B. d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強
C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D. 單質的熔點：c>b>a
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【題目】已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。
（1）A的化學式：___________________，
（2）A的結構簡式：_________________________。
（3）寫出C、D、E、H物質的結構簡式：
C____________________，D________________，E________________，H_____________。
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【題目】幾種物質在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。據(jù)此判斷下列反應不能發(fā)生的是
A． 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO
＋4H+
B． H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O
C． SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
D． 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
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