【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
C.1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等
D.16g水中所含的電子數(shù)為10NA
【答案】B
【解析】
A．標(biāo)況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B． Na2CO3的物質(zhì)的量n=
=
=0.01mol，根據(jù)微粒數(shù)N=nNA得Na+的個(gè)數(shù)為：0.01mol×2NA mol-1=0.02NA，故B項(xiàng)正確；
C．1mol甲烷的質(zhì)量為16g，甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，二者的單位不同，故C錯(cuò)誤；
D.1mol水中有10mol的電子，水的物質(zhì)的量n==
=
mol，根據(jù)微粒數(shù)N=nNA得16g水中所含的電子數(shù)為N=mol×10NA mol-1=
NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】100 ℃時(shí)向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是( )
A. 此時(shí)水的離子積Kw＝1.0×10－12
B. 溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1
C. 水的電離度隨溫度升高而增大
D. c(H＋)<c(SO
)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C.合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后顏色變淺
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在3種不同條件下，分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2D(g) △H＝QkJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)表。下列說(shuō)法正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時(shí)間/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 3 | 3 | 2 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移動(dòng)
B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅲ的0.9倍
D.K3<K2 =K1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中正確的是
A.1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
B.該方法每處理1molNH4+，需要0.5molNO2-
C.過(guò)程IV中，NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)
D.N2H2中含有σ鍵和π鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉，待充分反應(yīng)，判斷下列說(shuō)法正確的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）（ ）
A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO2氣體的體積為4.48L
C.反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
D.被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類(lèi)飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為__；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__。
（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類(lèi)型為__；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋__。
（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為__。
（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為
，則1molIMI中含有__σ鍵。
（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是__。
（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-組成的__空隙中（填“四面體”或“八面體”）；
②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為__pm，已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm。（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）。
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是____。
（3）C中盛放CCl4的作用是___。
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入___，現(xiàn)象是__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱(chēng)為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。
（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。
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