Question

【題目】在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉，待充分反應，判斷下列說法正確的是（忽略反應前后溶液體積的變化）（ ）

A.反應中轉移電子的物質的量為0.6NA

B.標準狀況下，產生NO2氣體的體積為4.48L

C.反應后，H+的物質的量濃度為1.0mol/L

D.被還原的HNO3的物質的量為0.6mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

銅的物質的量n==0.3mol，硝酸的物質的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，據銅與硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，銅不足，故轉移電子數、反應消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量，均利用銅計算。

A.1mol的銅轉移2mol的電子，0.3mol的銅轉移0.6mol的電子，故A項錯誤；

B.銅與稀硝酸反應產生NO氣體，故B項錯誤；

C.根據方程式0.3mol銅消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物質的量濃度為c===1mol/L，H+的物質的量濃度為1.0mol/L，故C項正確；

D.根據方程式8mol硝酸中只有2mol參與氧化還原反應，故0.8mol硝酸參加反應，被還原的HNO3的物質的量為0.2mol，故D項錯誤；

答案為C。